Question

在25℃時，將酸HA與堿MOH等體積混合.

（1）若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L強堿MOH混合，則所得溶液顯 （填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同）該反應的離子方程式為

（2）若PH=3的強酸HA與PH=11的弱堿MOH混合，則所得溶液顯 ，理由是：

（3）若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合，則所得溶液顯 ，解釋這一現象的離子方程式是

 

Answer 1

（1）中性 H++OH-=H2O

（2）堿性 酸HA與 堿MOH中和后，堿過量，還會電離出OH-(2分，其他合理答案也可給分)

（3） 酸性 M++H2OMOH+H+(2分)

【解析】

試題分析：（1）若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L強堿MOH混合，二者恰好完全反應生成強酸強堿鹽MA，則所得溶液顯中性，該反應的離子方程式為H++OH-=H2O；（2）若PH=3的強酸HA與PH=11的弱堿MOH混合，則所得溶液顯堿性，理由是：PH=3的強酸HA與PH=11的弱堿MOH中和后，堿過量，還會電離出OH-；（3）若0.01mol/L的強酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合，二者恰好完全反應生成強酸弱堿鹽MA，弱堿陽離子水解顯酸性，解釋這一現象的離子方程式是

M++H2OMOH+H+。

考點：考查強、弱電解質的比較及酸堿中和反應、鹽類水解。