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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】一定條件下，某容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）
（1）維持溫度不變，向該容器中充入2mol C（s）和2molH2O（g），達(dá)到平衡后混合氣體的平均分子量為M，則M的范圍為
（2）在（1）中若起始時(shí)充入的是2.5molCO（g）和4mol H2（g），達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為．

【答案】
（1）15＜M＜18
（2）12
【解析】解：（1）反應(yīng)前平均相對(duì)分子質(zhì)量即為水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量為18，假設(shè)C和水完全轉(zhuǎn)化為CO和氫氣，則生成2molCO和 2mol氫氣，M= = =15g/mol，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量為15，故答案為：15＜M＜18；（2） = = =12，故答案為：12．（1）利用極端假設(shè)法解答，反應(yīng)前平均相對(duì)分子質(zhì)量即為水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量，假設(shè)C和水完全轉(zhuǎn)化為CO和氫氣，計(jì)算平均相對(duì)分子質(zhì)量，據(jù)此解答；（2）2.5mol CO（g）和4mol H2 （g）的平均相對(duì)分子質(zhì)量為12，假設(shè)生成xmolC，則氣體質(zhì)量減少2.5mol×28g/mol+4mol×2g/mol﹣12xg=78g﹣12xg，氣體物質(zhì)的量減少，2.5mol+4mol﹣xmol，據(jù)此計(jì)算平均相對(duì)分子質(zhì)量．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，該同學(xué)怎樣操作可以使分液漏斗液體順利滴下___________________________；

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，若實(shí)驗(yàn)室用酸性KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（3）反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱；兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：

B：_______________________，D：_________________________。

（4）若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2一段時(shí)間后B中現(xiàn)象為_____________________。

（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)2個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是（）
A.圖Ⅰ，電流形成的完整過(guò)程是：負(fù)極Zn﹣2e﹣═Zn2+ ，電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極，正極Cu2++2e﹣═Cu
B.圖Ⅰ，在不改變總反應(yīng)的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4 ，用石墨替換Cu棒
C.圖Ⅱ，通電后H+和Na+先從陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)到陰極，然后陰極才發(fā)生反應(yīng)2H++2e﹣═H2↑
D.圖Ⅱ，通電后，由于OH﹣向陽(yáng)極遷移，導(dǎo)致陽(yáng)極附近pH升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程圖如下：

（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：
① ， ③。
寫(xiě)出過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：。
（2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)溶劑是( )(填序號(hào))。
A.甲苯、酒精
B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸
D.汽油、甘油
（3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是。

（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：
①；
②；
③。
（5）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是，最后晶體碘在里聚集。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后小能排放，污水處理擬采用下列流程進(jìn)行處理:

回答下列問(wèn)題:

（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為____________。

（2）步驟③的反應(yīng)的離了方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-時(shí)，反應(yīng)中S2O32-失去_________mol電子。

（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是___________________。

【答案】 CN－+ClO－ = CNO－+Cl－ 2.4 調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去

【解析】（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-，因?yàn)槭窃趬A性環(huán)境中，所以ClO－只能被還原為Cl－，因此反應(yīng)的離子方程式為CN－+ClO－ = CNO－+Cl－；（2）根據(jù)方程式可知，在反應(yīng)中Cr元素的化合價(jià)從＋6價(jià)降低到＋3價(jià)，得到3個(gè)電子，所以0.4 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量＝0.4mol×（6－3）×2＝2.4mol；（3）熟石灰是強(qiáng)堿，溶于水顯堿性，所以含Cr3+廢水中加入熟石灰進(jìn)一步處理的目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。