Question

【題目】關于下列裝置說法正確的是

A. 裝置①中，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液

B. 裝置②工作一段時間后，a極表面生成了較多的O2

C. 用裝置③精煉銅時，c極為粗銅

D. 裝置④中電子由Zn流向Fe，Zn極發生氧化反應

Answer 1

【答案】D

【解析】A、根據原電池的工作原理，陰離子向負極移動，根據①裝置，Zn為負極，Cu為正極，即Cl－移向ZnSO4溶液，故A錯誤；B、② 裝置為電解池，石墨a連接電源的負極，即石墨a為陰極，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，故B錯誤；C、精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，電解質溶液含Cu2＋，c極為陰極，應為純銅，故C錯誤；D、根據原電池的工作原理，鋅為負極，鐵為正極，電子從Zn經外電路流向Fe，Zn電極反應式為Zn－2e－=Zn2＋，Zn極發生氧化反應，故D正確。