欧美日韩久久久一区,欧美jjzz,美女精品一区二区

(12分）在濃

CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1~100nm之間）。下圖所示A~E為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據要求回答問題。

（1）實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接________，________接________ ，________接h；
用A裝置制取NH3的化學反應方程式為 ________________________________________
（2）用右圖所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用________ （選填字母編號）；

A．堿石灰

B．生石灰

C．無水氯化鈣

D．無水硫酸銅 E．燒堿

（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣是_________ ，試寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式________________________________；
（4）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級__________________ _________________________________________________________

（1）d e g f（2分）2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2 + 2NH3 ↑+ H2O （2分）
（2）ABE（2分）
（3）NH3（2分） CaCl2 + CO2 + 2NH3 + H2O＝CaCO3↓ + 2NH4Cl（2分）
（4）取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現一條光亮的通路，則是納米級碳酸鈣，否則不是（2分）

略

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分)我國有豐富的海水資源，開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

請根據以上信息回答下列問題：
I．（1）寫出N的化學式和B的名稱：N     、B     。
（2）寫出反應②的化學方程式，并標出其電子轉移的方向和數目：
（3）寫出反應③的離子方程式：     ，
Ⅱ．粗鹽中含有Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄^2-等雜質，精制時所用的試劑為：①鹽酸 ②氯化鋇溶液
③氫氧化鈉溶液 ④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為     。
A. ②③④①                 B. ③④②①                 C. ④③②①          D. ③②④①
Ⅲ．提取粗鹽后剩余的海水（母液）中，可用來提取Mg和Br₂。
（1）若用來提取Mg，根據上述提取Mg的流程，沒有涉及到的反應類型是     。
A．分解反應               B．化合反應               C．置換反應        D．復分解反應
（2）若用來提取Br₂，反應⑥所用的氣態氧化劑的尋找貨源的設想，其中合理的是     。
A．從外地購買                                  B．在當地新建生產廠
C．從本廠生產燒堿處循環                 D．從本廠生產鎂

單質處循環
流程⑦將溴單質從混合物中分離出來是基于溴單質具有性。
（3）母液用來提取Mg和Br₂先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點：
甲：母液先提取Mg，后提取Br₂
乙：母液先提取Br₂，后提取Mg
請你判斷哪個更合適？

(填“甲”或“乙”)，理由是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）草酸晶體的化學式可表示為H₂C₂O₄·xH₂O，為測定x值進行下列實驗：
（1）稱取W g草酸晶體，配成100.00 mL溶液。
（2）取25.00 mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為a mol·L^-1KMnO₄溶液滴定。
KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O(未配平)
回答下列問題：
①實驗（1）中，為配制準確的草酸溶液，必須使用的儀器有_____________________________；
②實驗（2）中，滴定時，KMnO₄溶液應盛在___________中（填酸式或堿式滴定管）；
③若滴定用的KMnO₄溶液因放置而變質，濃度偏低，則根據實驗求出的x值______（填偏高、偏低、無影響）；
④滴定終點時，錐形瓶內溶液顏色變化是__________________________________；
⑤若滴定終點時，共用去KMnO₄溶液V mL，求草酸溶液的物質的量濃度及x的值:
, .

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。
方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時還需加入少量鐵屑，目的是；
（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用的方法；
（3）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長滴管吸取

不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是。
方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備。

（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是                      ；
（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是                      ；
（3）這樣生成的 Fe(OH)₂沉淀能較長時間保持白色，其理由是             （填字母）；
A．H₂將空氣中的氧氣反應消耗了。
B．試管Ⅰ中反應生成的H₂充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，外界空氣不容易進入。
（4）為了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

三氯化鐵是中學化學實驗室中必不可少的重要試劑。某同學利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應的雜質）來制備FeCl₃·6H₂O，該同學設計的實驗裝置如圖所示，A中放有m克廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關閉b，從分液漏斗內向A中加過量的稀鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內溶液倒人蒸發皿加熱，蒸發掉部分水并使多余HNO₃分解，再降溫結晶得FeCl₃·6H₂O晶體。

填寫下列空白：
（1）如何檢查裝置A的氣密性：                   。
（2）滴加鹽酸時，發現反應速率較之同濃度鹽酸與鐵粉反應要快，其原因是         。
（3）將燒杯內溶液用蒸發、濃縮、再降溫結晶法制得FeCl₃·6H₂O晶體，而不用直接蒸發結晶的方法來制得晶體的理由                   。
（4）用該法制得的晶體中往往混有Fe（NO₃）₃，為了制得較純凈的FeCl₃·6H₂O，可將燒杯內的稀硝酸換成         。
（5）若要測廢鐵屑的純度，可測出從B處放出氣體的體積，測量氣體體積時，需待氣體冷卻至室溫時進行，現有下列裝置測定從B處放出氣體的體積（忽略導管在量筒中所占的體積），應選用         （填序號），理由是         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列實驗現象，所得結論正確的是（）

實驗	實驗現象	結論
A．	左燒杯中鎂表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡	活動性：Al＞Mg＞Cu
B．	左邊棉花變為橙色，右邊棉花變為藍色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
C．	左邊溶液產生黃色沉淀，右邊溶液產生黃色沉淀	氧化性：Cl₂＞Br₂＞S
D．	錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁	非金屬性：S＞C＞Si

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）自潔面料就是在普通的面料纖維中加入一層薄薄的納米二氧化鈦。含有Fe₂O₃的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，Ti的最高價為

+4）制取納米級TiO₂的流程如下：

（1）步驟①發生的主要反應是_____ _____ _______(用離子方程式表示)
（2）上述制備二氧化鈦的過程中，可以利用的副產物是______________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應加入___________________處理。
（3）由金紅石制備單質鈦，涉及到的步驟為：
TiO₂

TiCl₄Ti
已知：①C(s)+O₂(g)＝CO₂(g) △H＝ -393.5kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) △H＝ -566.0kJ·mol^-1
③TiO₂(s)+2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)+O₂(g) △H＝ +141.0kJ·mol^-1
則TiO₂(s)+ 2Cl₂(g)+2C(s)＝TiCl₄(s)+2CO(g)的△H＝____________ kJ·mol^-1
反應TiCl₄+2Mg ＝ 2MgCl₂+Ti 在氬氣氛中進行的理由是________________________。
（4）TiO₂是白色粉末，不溶于水，也不溶于酸，但能溶于氫氟酸和熱的濃硫酸中。請寫出TiO₂與硫酸反應的方程式

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

呋喃甲醇和呋喃甲酸是有機合成中的常用試劑，可用呋喃甲醛制備，其實驗原理為：

制備方法如下：①在50mL燒杯中放置3.28mL(0.04mol)呋喃甲醛，并用冰水冷卻；稱取1.6gNaOH溶于少量水中，在攪拌下滴加氫氧化鈉水溶液于呋喃甲醛中。②在8～12℃下連續攪拌40min。③向反應混合物加入適量水使其恰好完全溶解，用乙醚萃取分液。④乙醚萃取物用無水硫酸鎂干燥后，先在水浴中蒸去乙醚，然后蒸餾，收集169～172℃餾分得1.4g產品。⑤在乙醚提取后的水溶液中慢慢滴加濃鹽酸到pH=3，攪拌，冷卻，結晶，抽濾。⑥產物用少量冷水洗滌，抽干后，收集粗產物。再提純后得精產品1.5g。
（1）本實驗中，氫氧化鈉必須溶于少量的水，否則水量過大主要會影響__________收率。
（2）本實驗中要充分連續攪拌40min，其目的是______________________________。
（3）萃取時，用到的主要硅酸鹽質的儀器是__________；抽濾的優點是______________________________________________________________________。
（4）呋喃甲酸粗產品提純的方法是________________________________________。
（5）本實驗中呋喃甲酸的產率為________________________________________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)用如下圖所示(夾持儀器省略)的裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：
①下圖中D裝置在實驗中的作用是__________________________________________；
②若A為濃鹽酸，B為KMnO₄，C為淀粉KI溶液，旋開E后，C中的現象為____________________，反應的化學方程式是______________________________________；

③若A為濃硫酸(70%)，B為Na₂SO₃，C為酸性KMnO₄溶液，旋開E后，C中的現象為________________________________________________________________________，
反應的化學方程式是_______________________________________________；
④若A為30%H₂O₂溶液，B為MnO₂；C為H₂S飽和溶液，旋開E后，C中的現象為________________________________________________________________________，
反應的化學方程式是__________________________________________________；
⑤若A為稀鹽酸，B為大理石，C為Na₂SiO₃溶液，旋開E后，C中的現象為________________，反應的化學方程式是__________________________________；
⑥上圖所示裝置有多種用途，請舉例(除題中之外)：A為________，B為________，C中盛________，旋開E后，C中的現象為________________，反應的化學方程式是________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學