【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA
B. 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數目為0.1NA
C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA
D. 5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數目為3.75NA
【答案】D
【解析】試題分析：A.高溫下，Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價為
價，因此Fe失去電子的物質的量為：
，根據得失電子守恒，生成H2的物質的量為：
，因此生成的H2分子數目為
，A錯誤；B. 室溫下，1 LpH＝13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水電離，由水電離的OH－濃度等于水電離出的H+濃度，因此由水電離的OH－為10-13mol/L×1L=10-13mol，B錯誤；C. 氫氧燃料電池正極上氧氣發生得電子的還原反應，當消耗標準狀況下22.4L氣體時，電路中通過的電子的數目為
，C錯誤；D.該反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數目為3.75NA，D正確。故答案D。
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【題目】下列實驗方法能達到實驗目的的是
A.用排水集氣法收集氨氣
B.用分液漏斗分離水與乙醇的混合物
C.用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘單質
D.用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液
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【題目】黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現有一種天然黃銅礦(含SiO2)，為了測定該黃銅礦的純度，甲同學設計了如圖實驗：
現稱取研細的黃銅礦樣品1.84 g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的
置于錐形瓶中，用0.05 mol·L－1 標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20 mL。
請回答下列問題：
(1)將樣品研細后再反應，其目的是__________________________________。
(2)裝置a和c的作用分別是________和________(填標號，可以多選)。
a．除去SO2氣體
b．除去空氣中的水蒸氣
c．有利于氣體混合
d．有利于觀察空氣流速
e．除去反應后多余的氧氣
(3)滴定達終點時的現象是_________________________________________。
(4)上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_______________________。
(5)通過計算可知，該黃銅礦的純度為___________________。
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【題目】化學與生產、生活和科技密切相關。下列說法正確的是
A.碳納米管是一種比表面積大的有機合成纖維，可用作新型儲氫材料
B.生產醫用防護口罩的原料聚丙烯可以使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.用于新版人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質
D.醫用酒精消毒液中乙醇的體積分數為95％
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
A.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中至液體呈紅褐色，停止加熱制取氫氧化鐵膠體
B.用銅棒與鋼閘門相連，驗證犧牲陽極的陰極保護法
C.將MgCl2溶液直接加熱蒸干制備無水MgCl2
D.實驗室配制稀硫酸時，先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水
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【題目】某同學用下圖所示裝置進行銅的電解精煉實驗(粗銅中有鋅、鐵、鎳、銀等雜質，部分導線未畫出)，下列說法正確的是( )
A. a應與c相連接，b應與d相連接
B. 電解一段時間，b與d兩極析出物質的物質的量相等
C. 電解后Fe、Zn、Ag等雜質會沉積在裝置Y的底部形成陽極泥
D. 電解過程中，Y裝置中Cu2＋的濃度始終不變
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【題目】向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，溶液pH__7（填＞、＜、=），離子反應總方程式：__
向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液pH__7（填＞、＜、=），離子反應總方程式：__．
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【題目】把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（ ）
A. Al3+ B. Al(OH)3 C. AlO2- D. Al3+和Al(OH)3
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【題目】為減少汽車對城市大氣的污染,近年來中國成功地開發出了以新燃料作能源的“綠色汽車”。這種汽車可避免有毒的有機鉛、苯和苯的同系物以及多環芳烴的排放,保護環境。這種“綠色汽車”的燃料是( )
A. 重油 B. 汽油 C. 柴油 D. 甲醇
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