Question

某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL。

 (1)該學生用標準0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

 A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

 B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

 C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

 D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

 E．檢查滴定管是否漏水。

 F．另取錐形瓶，再重復操作一次。

 G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：    　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

②該滴定操作中應選用的指示劑是：     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

③在G操作中如何確定終點?                                                     。

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)        ，原因是                               。

 (3)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度           mol／L（計算出結果到小數點后二位)

Answer 1

（1）①ECDBAGF②酚酞③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色（2）滴定管內壁上的水膜，將標準液稀釋，使體積讀數偏大(3)4.20