Question

阿司匹林被譽為“百年新藥”，阿司匹林藥片的有效成分是乙酰立楊酸，它是一種白色晶體，微溶于水．其結構簡式為：（相對分子質量為180）．
已知：阿司匹林藥片中一般添加少量的輔料（都不溶于水，也不與NaOH反應）；某課外學習小組為檢驗阿司匹林有效成分中的官能團并測定乙酰水楊酸在藥片中的含量，進行了如下實驗：
（1）用氫氧化鈉固體配制250mL 0.10mol/L氫氧化鈉溶液，完成有關填空．
a．計算所需氫氧化鈉的質量；
b．向燒杯中加入適量水，攪拌、使其溶解；
c．用水洗滌燒杯、玻璃棒，洗液注入容量瓶；
d．在托盤天平上通過燒杯稱量    g氫氧化鈉固體；
e．蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻；
f．冷卻，將溶液移入250mL容量瓶中；
g．加水至距刻度線1-2cm處改用膠頭滴管定容；
h．裝瓶、貼上標簽、備用
用字母表示正確的配制步驟（只填字母）：    ；
（2）配制250mL 0.10mol/L鹽酸溶液；
（3）取阿司匹林藥片于    中研碎，再稱量0.3克放入錐形瓶中；滴定次數0.1mol/L鹽酸讀數/mL滴定前滴定后10.0017.9821.5616.5830.2215.20
（4）用堿式滴定管取25.00mL 0.10mol/L氫氧化鈉溶液（過量）注入上述錐形瓶中并加熱、攪拌充分反應．寫出反應化學方程式：    ；
（5）冷卻后，在錐形瓶中加入2-3滴酚酞，用0.10mol/L鹽酸滴定未反應的氫氧化鈉，左手控制活塞，右手輕搖錐形瓶，眼睛    ，直到溶液變為無色，在半分鐘內不復原為止，記錄讀數．某學生取等質量阿司匹林完成實驗，滴定前后的有關讀數記錄如圖表：用有關數據計算該藥片中乙酰水楊酸的質量分數為    ；

滴定次數	0.1mol/L鹽酸讀數/mL
	滴定前	滴定后
1	0.00	17.98
2	1.56	16.58
3	0.22	15.20

（6）不能將阿司匹林溶解于水后直接用NaOH溶液進行滴定的原因是    ．
（7）下列操作可能使測定結果（質量分數）偏高的是    ．
A．配制鹽酸溶液時俯視刻度線定容
B．錐形瓶瓶壁殘留蒸餾水
C．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
D．量取氫氧化鈉溶液體積時開始時仰視刻度線，結束時俯視刻度線．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據m=CVM計算氫氧化鈉的質量；根據操作步驟進行排序，操作順序為：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽；
（3）研磨固體藥品的儀器是研缽；
（4）乙酰水楊酸和氫氧化鈉發生水解反應；
（5）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化；先根據鹽酸的體積舍去不合適的體積，然后根據鹽酸的平均體積結合與氫氧化鈉反應的關系式計算氫氧化鈉的物質的量，根據總的氫氧化鈉的物質的量減去和鹽酸反應的氫氧化鈉物質的量就是和乙酰水楊酸反應的，根據氫氧化鈉和乙酰水楊酸反應的關系式計算乙酰水楊酸的質量，再根據質量分數公式計算其質量分數；
（6）根據乙酰水楊酸的溶解性及和氫氧化鈉的反應速率分析判斷；
（7）A．配制鹽酸溶液時俯視刻度線定容導致鹽酸的濃度偏大，導致和乙酰水楊酸反應的氫氧化鈉的物質的量偏大，根據和乙酰水楊酸反應的氫氧化鈉的物質的量判斷乙酰水楊酸的質量分數；
B．錐形瓶瓶壁殘留蒸餾水對氫氧化鈉的物質的量無影響；
C．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失導致鹽酸的體積偏小，和乙酰水楊酸反應的氫氧化鈉的物質的量偏小；
D．量取氫氧化鈉溶液體積時開始時仰視刻度線，結束時俯視刻度線導致量取氫氧化鈉的體積偏小．
解答：解：（1）m=CVM=0.10mol/L×0.25L×40g/L=1.0g；一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，然后裝瓶、貼上標簽、備用，所以其操作順序是a-d-b-f-c-g-e-h，
故答案為：1.0；a-d-b-f-c-g-e-h；
（3）研磨固體藥品的儀器是研缽，故答案為：研缽；
（4）乙酰水楊酸和氫氧化鈉的反應方程式為：，
故答案為：；        
（5）酸堿中和滴定時，要根據錐形瓶內溶液的顏色變化來確定反應終點，所以眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化；
第一次滴定使用的鹽酸體積=17.98mL-0.00=17.98mL，第二次滴定使用鹽酸的體積=（16.58-1.56）mL=15.02mL，第三次滴定使用的鹽酸體積=（15.20-0.22）mL=14.98mL，第一次使用的體積與第二次、第三次使用體積相差較大，應該舍去，應該用第二次和第三次鹽酸平均值，所以鹽酸體積的平均值==15.00mL，
鹽酸和氫氧化鈉是按1：1的物質的量反應，所以和鹽酸反應的氫氧化鈉的物質的量=0.015L×0.10mol/L=0.0015mol，所以和乙酰水楊酸反應的氫氧化鈉的物質的量=0.025L×0.10mol/L-0.0015mol=0.001mol．
設乙酰水楊酸的質量為x．

   180g       3mol
  x           0.001mol
x=0.06g
所以其質量分數==20%，
故答案為：注視錐形瓶內溶液的顏色變化；20%；
（6）乙酸水楊酸微溶，與NaOH反應緩慢，導致不能完全反應，所以不能將阿司匹林溶解于水后直接用NaOH溶液進行滴定，
故答案為：乙酸水楊酸微溶，與NaOH反應緩慢，導致不能完全反應；
（7）A．配制鹽酸溶液時俯視刻度線定容導致鹽酸的濃度偏大，使用的鹽酸體積偏小，測定和鹽酸反應的氫氧化鈉物質的量偏小，導致和乙酰水楊酸反應的氫氧化鈉的物質的量偏大，則乙酰水楊酸的質量分數偏高，故A正確；
B．錐形瓶瓶壁殘留蒸餾水對氫氧化鈉的物質的量無影響，所以對乙酰水楊酸的質量分數無影響，故B錯誤；
C．滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失導致鹽酸的體積偏小，測定和鹽酸反應的氫氧化鈉的物質的量偏大，所以和乙酰水楊酸反應的氫氧化鈉的物質的量偏小，則乙酰水楊酸質量偏小，所以其質量分數偏小，故C錯誤；
D．量取氫氧化鈉溶液體積時開始時仰視刻度線，結束時俯視刻度線導致量取氫氧化鈉的體積偏小，導致測定和鹽酸反應的氫氧化鈉的物質的量偏大，所以和乙酰水楊酸反應的氫氧化鈉的物質的量偏小，則乙酰水楊酸質量偏小，所以其質量分數偏小，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了探究物質的組成和含量，難點是誤差分析，注意滴定管的“0”刻度在滴定管的上方，明確酸堿中和滴定時俯視或仰視造成的誤差是偏高還是偏低．