Question

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關系如下：
Ⅰ.原子半徑：A < C< B < E< D  
Ⅱ.原子的最外層電子數：A=D    C=E   A + B=C
Ⅲ.原子的核外電子層數：B=C=2A 
Ⅳ.B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2
請回答：
（1）甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，寫出其電子式            ；
（2）寫出某黑色含F的磁性氧化物與E最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的離子方程式              。裝置1經過一段時間向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為       。單質F發生      （填電化學腐蝕類型）

（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽稀溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，該反應的化學方程式為               ,已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序為            。
（4）上述元素中的五種元素可形成一種常見復鹽，經檢測該復鹽中三種離子的個數比為2:1:2，則該復鹽的化學式為          。為檢驗該復鹽中的某種有色離子存在，請寫出實驗的操作步驟和現象               。

Answer 1

（1）
（2）Fe₃O₄+8H⁺＝2Fe³⁺+ Fe²⁺+4H₂O ；O₂+2H₂O+4e^-＝4OH^-  吸氧腐蝕
（3）NH₄NO₂+ AgNO₃＝AgNO₂↓+NH₄NO₃；c(NO₂^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
（4）(NH₄)₂Fe(SO₄)₂取少量該復鹽于試管中并加水溶解，滴加KSCN溶液,無明顯現象,再滴加新制氯水,溶液立即變紅色，證明有Fe²⁺（或加氫氧化鈉溶液出現白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。其他方案合理均可）。

解析