Question

標準狀況下，往100 mL 0.1 mol·L^－1的FeBr₂溶液中通入一定體積的Cl₂，充分反應后，溶液中有50%的Br^－被氧化。則通入的氯氣的體積是(　　)

A．0.224 L         B．0.336 L         C．0.448 L                   D．0.672 L

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：Fe²⁺的還原性強于Br^-，所以Cl₂先氧化Fe²⁺，再氧化Br^-。溶液中有50%的Br^－被氧化時則Fe²⁺完全被氧化。失電子數為0.01mol+0.02mol×50%=0.02mol，所以得電子數為0.02mol，氯氣的物質的量為0.01mol，氯氣的體積為0.224 L。

考點：氧化還原反應

點評：本題根據得失電子數相等計算。