【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.用圖①裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色
B.用圖②裝置探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響
C.用圖③裝置驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕
D.用圖④裝置測(cè)定反應(yīng)速率
【答案】B
【解析】
A．由于Fe為陰極，不可能失去電子變?yōu)?/span>Fe2+，所以不能用圖①裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色，A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，氣體顏色加深，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生更多的紅棕色的NO2氣體；溫度降低，氣體顏色淺，說(shuō)明產(chǎn)生更多的無(wú)色N2O4，故可用圖②裝置探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，B正確；
C．在用食鹽水浸泡的鐵釘中，由于溶液顯中性，食鹽發(fā)生的是吸氧腐蝕，不是析氫腐蝕，C錯(cuò)誤；
D．由于使用的是長(zhǎng)頸漏斗，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，故不能用圖④裝置測(cè)定反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。
答案選B。
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是
A.
實(shí)驗(yàn)室用裝置A制取并收集二氧化硫
B.
裝置B的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此不能說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
C.
裝置C可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣
D.
實(shí)驗(yàn)室用裝置D制取少量氨氣
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的是
| 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A. | 向 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
|
B. | 向1mL淀粉溶液中滴加 | 溶液不變藍(lán) | 淀粉已完全水解 |
C. | 往 | 產(chǎn)生大量淺黃色沉淀 | X為溴原子 |
D. | 往新制氯水中滴加幾滴紫色石蕊試液 | 溶液變紅 | 新制氯水呈酸性 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛用途。
(1)化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀（K2FeO4）是用固體Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱生成紫紅色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。
(2)工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的工藝如圖所示：
①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為_________________________________________________。
②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_________________________________________________。
③加入飽和KOH溶液的目的是_________________________________________________。
④高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為____________________________。
⑤實(shí)驗(yàn)室配制Fe（NO3）3溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，一般是將Fe（NO3）3固體溶于稀HNO3后再加水稀釋。已知25 ℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10-38，此溫度下在實(shí)驗(yàn)室中配制100 mL 5 mol·L-1 Fe（NO3）3溶液，則至少需要________mL、4 mol·L-1 HNO3。
(3)高鐵酸鈉（Na2FeO4）制備可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為________（填化學(xué)式）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組探究氯與水反應(yīng)的熱效應(yīng)及所得溶液氯元素含量，查閱大量資料并做下列實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：在通風(fēng)櫥內(nèi)向裝有80mL蒸餾水的錐形瓶
瓶口塞上棉花團(tuán)
中鼓入氯氣，至溶液中pH沒(méi)有明顯變化停止通入氯氣，使用數(shù)據(jù)采集器，測(cè)定在此過(guò)程中溶液的溫度及pH變化，具體數(shù)據(jù)如圖所示：
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：對(duì)20mL飽和氯水加熱，測(cè)出c（Cl—）、pH及溫度變化如圖2所示。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：采用莫爾法測(cè)定氯水中氯元素的含量。此法是以
為指示劑，用
標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①準(zhǔn)確移取25.00ml氯水試樣3份，分別置于錐形瓶中，再分別加入25.00ml水；
②向試樣中加入足量的
溶液；
③除去過(guò)量的，冷卻；
④調(diào)整溶液的pH，再加入
溶液，在不斷搖動(dòng)下用
標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈磚紅色
磚紅色]
⑤重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為vmL
回答下列問(wèn)題：
（1）氯氣在295K、100Kpa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程式為______；估算該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)______
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ測(cè)定結(jié)果判斷氯氣與水的反應(yīng)是______填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”理由是______
（2）分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ圖，小組同學(xué)推測(cè)產(chǎn)生該結(jié)果的原因可能是多種反應(yīng)造成的，下列敘述合理的是______
A.升溫，氯氣揮發(fā)導(dǎo)致c（Cl—）減小
B.對(duì)于
和
的反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，c（Cl—）減小，pH減小
C.升溫，促進(jìn)次氯酸分解2HClO
2HCl+O2↑
D.升溫，可能發(fā)生3HClO2HCl+HClO3（強(qiáng)酸） ，使得pH減小
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ步驟3中加足量的溶液，目的是______
（5）用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氯離子達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，
，若此時(shí)要求不生成
沉淀，則
最大不能超過(guò)______
已知：
，
（6）計(jì)算實(shí)驗(yàn)Ⅲ氯水中氯元素的含量，列出算式：______
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。
（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。
①已知25℃，10lkPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（1）=2H2SO4（1） △H = -457kJ·mol-l
SO3（g）+H2O（1）=H2SO4（1） △H= -130kJ·mol-l
則反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）的△H=_______kJ·mol-l。使用V2O5作催化劑后該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能______（填“增大”、“不變”或“減小”）。
②SO2水溶液可與SeO2反應(yīng)得到硫酸，當(dāng)有79gSe生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。
（2）全釩液流電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，其電解液中含有釩的不同價(jià)態(tài)的離子、H+和SO42－。電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：V2+－e一=V3+。
①電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為____________。充電時(shí)，電極M應(yīng)接電源的____________極。
②若電池初始時(shí)左、右兩槽內(nèi)均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液，使用前需先充電激活，充電過(guò)程陰極區(qū)的反應(yīng)分兩步完成：第一步VO2+轉(zhuǎn)化為V3+；第二步V3+轉(zhuǎn)化為V2+。則第一步反應(yīng)過(guò)程中陰極區(qū)溶液n（H+）______（填“增大”、“不變”或“減小”），陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列裝置由甲、乙部分組成(如圖所示)，甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學(xué)電源。當(dāng)電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
A. 電子的流動(dòng)方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-N
B. M極電極反應(yīng)式: H2N(CH2)2NH2+16OH--16e-==2CO2↑+N2↑+12H2O
C. 當(dāng)N極消耗5.6LO2時(shí)，則鐵極增重32g
D. 一段時(shí)間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】粗銅精煉后的陽(yáng)極泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽(yáng)極泥進(jìn)行綜合利用的工藝流程如圖所示：
(1)電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時(shí)，電解液應(yīng)該用________溶液作電解液，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________________和Cu-2e-=Cu2+。
(2)完成操作Ⅰ的主要步驟有：__________________，過(guò)濾，洗滌，干燥。
(3)寫(xiě)出用SO2還原AuCl4-的離子反應(yīng)方程式____________________________。
(4)為了減少?gòu)U液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作，請(qǐng)指出流程圖中另一處類(lèi)似的做法________________________。
(5)用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用：___________________________。[已知298K時(shí)，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)=1.82×10-8]。當(dāng)溶液中c(SO42-)=0.2mol/L時(shí)，c(CO32-)=________mol/L。
結(jié)果保留2位有效數(shù)字
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X(g)+2Y(g)
2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y
A.①②B.②③C.③④D.①④
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com
