【題目】用碳化鋁制取甲烷的化學(xué)方程式為：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑。下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）
A.鋁離子的電子排布式：1s22s22p63s23p1
B.水分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—H
C.甲烷的比例模型：
D.氫氧化鋁的電離方程式：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3=Al3++3OH-
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【題目】根據(jù)要求回答下列問題：
（1）鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長，試用化學(xué)方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：________________________________________________；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：_____________________________________。
（2）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m________n (填“＞”“＜”或“＝”)。
（3）常溫下，在pH＝6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH－)＝__________。
（4）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2＋。
①在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋被氧化為Fe3＋，下列物質(zhì)最好采用的是__________。
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的__________。
A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2
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【題目】某溫度下，向50 mL飽和CuCl溶液中緩慢加入NaI固體并攪拌，溶液中c(I－)與c(Cu＋)的變化曲線如圖所示，已知：Ksp(CuI)＝1.0×10－12，下列說法正確的是
A.Ksp(CuCl)＝1.0×10－9
B.圖示中的x為10－6
C.向CuI飽和溶液中加入淀粉會出現(xiàn)藍(lán)色
D.曲線bc段內(nèi)，c(Cl－)：c(I－)＝106
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【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋Y(g) 
2Z(g) ΔH<0。改變條件達(dá)到新平衡后，下列正確的是（ ）
A. 升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小
B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變
C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變
D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分?jǐn)?shù)增大
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【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl
Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋+3H2O =Al(OH)3↓+3H＋
C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O =2Na＋+2OH－+O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－+Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2O
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【題目】某課外活動小組利用下列化學(xué)反應(yīng)在實驗室中制備氯氣，并進(jìn)行有關(guān)氯氣性質(zhì)的研究。
(1)該小組同學(xué)欲用圖所示儀器及試劑(不一定全用)制備并收集純凈、干燥的氯氣。
① 應(yīng)該選擇的儀器是__________(填字母)。
② 將各儀器按先后順序連接起來,應(yīng)該是a接__________，__________接__________，__________接__________，__________接h(用導(dǎo)管口處的字母表示)。
③ 濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的離子方程式為__________。
(2)該小組同學(xué)設(shè)計分別利用圖所示裝置探究氯氣的氧化性。
①G中的現(xiàn)象是__________，原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。
②H中的現(xiàn)象是__________。
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【題目】二氧化氯（ClO2）可以除去工業(yè)污水中的氰化物，反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-
完成下列填空：
（1）上述反應(yīng)所涉及元素的原子半徑由大到小的順序是___；其中原子核外有兩個未成對電子的元素有___。請比較碳和氮元素非金屬性強弱___（用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。
（2）二氧化氯還可以除去污水中的錳離子，請配平如下反應(yīng)：___。
ClO2+MnSO4+H2O→MnO2↓+HCl+H2SO4
若反應(yīng)中生成0.2molMnO2，則電子轉(zhuǎn)移___個。
（3）氯的另一種氧化物Cl2O每個原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它的電子式為___。
（4）另一種處理含氰化物污水的方法是電解法，分析判斷CN-是在___極上（選填編號：①陰；②陽）被反應(yīng)成CO2和N2，判斷的依據(jù)是___。
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【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是
A. 該反應(yīng)的氧化劑是ClO-
B. 消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子
C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
D. 該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O
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【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素,在自然界主要以化合態(tài)形式存在于氧化鋁中，鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，冶煉金屬鋁很重要的一個過程是Al2O3的提純。工業(yè)流程如下：
(1)試劑X應(yīng)選擇______（填標(biāo)號）。
A.過量NaOH溶液 B.過量稀鹽酸 C.過量FeCl3溶液
(2)若在實驗室進(jìn)行過濾操作，必須用到的玻璃儀器除了燒杯，還有_________；
(3)濾渣A和B的主要成份分別為_____、______；
(4)若②中逐滴滴加NaOH溶液，則實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系圖正確的是_______；(填標(biāo)號)
(5)③中與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________；
(6)④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
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