室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)
B．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COOH)
C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]
D．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(SO32－)>c(NH4＋)
科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應既能屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是
A．鋁片與稀鹽酸的反應
B．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應
C．灼熱的炭與CO2的反應
D．硫在氧氣中的燃燒反應
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省寧波市等十校高三3月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物質的量分數(分布系數)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述不正確的是( )
A．H2A
2H+ + A2- K=10-5.4
B．在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各離子濃度大小關系為：
c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)
C．已知25℃時HF的 Ka=10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發生的反應為： H2A+F-═ HF+HA-
D．將等物質的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好為4.2
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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三第六次適應性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合發生反應，轉移的電子總數為6 NA
B．1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中陰離子的總數大于0.1 NA
C．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有2 mol Fe2＋被氧化時，消耗Cl2的分子數為NA
D．1 mol－CH3中所含的電子總數為10 NA
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三第八次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。
（1）氫氣是清潔能源，其燃燒產物為__________。
（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為 _，反應消耗1mol NaBH4時轉移的電子數目為__________。
（3）儲氫還可借助有機物，如利用環己烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫：
。
某溫度下，向恒容密閉容器中加入環己烷，起始濃度為a mol/L，平衡時苯的濃度為bmol/L，該反應的平衡常數K＝ 。
（4）一定條件下，圖示裝置可實現有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）。
①導線中電子移動方向為 → 。（用A、B、C、D填空）
②生成目標產物的電極反應式為 。
③該儲氫裝置的電流效率
＝ 。（＝
，計算結果保留小數點后1位）
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
【化學——選修2：化學與技術】
硝酸銨可用作化肥、軍用炸藥、殺蟲劑、冷凍劑等，工業制取硝酸銨的工藝流程如下：
（l）合成氨氣的工業設備名稱是__________，設備中設置熱交換器的目的是_______________，合成氨的原料氣必須先脫硫，目的是_________________________________；
（2）吸收塔中反應的化學方程式為___________________，從生產流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是__________________________；
（3）生產硝酸的過程中常會產生氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿性溶液吸收法
NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O；2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2
方法二：NH3還原法
8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) △H =－2635 kJ/mol（NO也有類似的反應）
方法三：甲烷吸收法
CH4(g)+2NO2=CO2(g)+N2+2H2O(g) △H=+867 kJ/mol（NO也有類似的反應）
上述三種方法中，方法一的主要缺點是_______________________________；
方法三和方法二相比，方法三的缺點是_________________________；
（4）工業上也可以通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如下圖所示。
①圖中通入NH3的目的是_____________；
②若維持電流強度為3A，電解2小時，理論上可制得NH4NO3的最大質量為_________g；
（已知F=96500 C·mol－l）（保留2位有效數字）。
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。己知：NH3制NO的產率是94％，NO制HNO3的產率是89％，則制HNO3所用NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其他損耗）的百分比為______。
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z所處的族序數是周期序數的2倍。下列判斷不正確的是
A．最高正化合價：X<Y<Z
B．原子半徑：X<Y<Z
C．氣態氫化物的熱穩定性：Z<W
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：X<Z
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏六盤山高中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。
（1）NaN3是氣體發生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為 （已知該反應為置換反應).
（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化學鍵的類型為 ，KCl在灼燒時得焰色為 色。
（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發生分解，其化學方程式為 。
（5）100g上述產氣藥劑產生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L（標準狀況）。
①用堿石灰除去的物質為 ；
②該產氣藥劑中NaN3的質量分數為 。（4分）
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科目：高中化學 來源：2016屆海南海南中學高三考前模擬十一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，X與Y、Z位于相鄰周期，X形成的常見含氧酸能氧化氫后金屬，Y、Z原子最外層電子數之比為3:7，下列說法正確的是
A．X的常見氫化物水溶液顯弱堿性
B．組成為HZO的物質結構式為H—Z—O
C．最高價氧化物對應水化物酸性：Z>X>Y
D．簡單離子半徑：Z>Y>X
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