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鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時電極反應式為負極反應：C₆Li－xe－==C₆Li_1－x＋xLi⁺（C₆Li表示鋰原子嵌入石墨形成復合材料）正極反應：Li_1－xMO₂＋xLi⁺＋xe－==LiMO₂（LiMO₂表示含鋰的過渡金屬氧化物）下列有關(guān)說法正確的是

A．鋰離子電池充電時電池反應為C₆Li＋Li_1－xMO₂==LiMO₂＋C₆Li_1－x

B．電池反應中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小

C．鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li⁺向負極移動

D．鋰離子電池充電時陰極反應為C₆Li_1－x＋xLi⁺＋x e－==C₆Li

B、D

由負極反應：C₆Li－xe^－==C₆Li₁_－x＋xLi⁺和正極反應：Li₁_－xMO₂＋xLi⁺＋xe^－==LiMO₂得原電池總反應為C₆Li+ Li₁_－xMO₂==C₆Li₁_－x＋LiMO₂，而充電時電池反應與此相反，故A錯D對，又因原電池內(nèi)電路中電流方向是由負極流向正極，陽離子應向正極移動，故C錯誤。鋰摩爾質(zhì)量很小，故鋰失去1mol電子，鋰所消耗的質(zhì)量最小。]

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖4-17為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是( )

圖4-17

A．a(chǎn)電極是負極

B．b電極的電極反應為：4OH^--4e^-====2H₂O+O₂↑

C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

有A、B、C三塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連要以組成各種原電池。若A、B相連，A為負極；B、C相連，B上有氣泡逸出；A、C相連，A極減輕。則三種金屬的活動性順序由大到小排列為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂/H₂O₂酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的酸），下列說法不正確的是

A．電池總反應為：Mg+H₂O₂=Mg(OH)₂

B．正極發(fā)生的電極反應為：H₂O₂+2H⁺+2e^－=2H₂O

C．工作時，正極周圍海水的pH增大

D．電池工作時，溶液中的H⁺向負極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下圖所示的裝置中，能夠發(fā)生原電池反應的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下圖所示的裝置敘述正確的是（）

A．裝置A 是電解池，裝置B是原電池

B．裝置A 是原電池，裝置B是電解池

C．電子由裝置A中碳棒流向B 裝置中碳棒

D．工作一段時間后，A 裝置中稀H₂SO₄溶液質(zhì)量減輕，B裝置中CuCl₂溶液質(zhì)量減輕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有人設計將兩根鉑絲做電極插入到KOH溶液中，然后在兩極上分別通過甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。該電池中反應的化學方程式為：CH₄+2O₂+2KOH====K₂CO₃+3H₂O，則關(guān)于此燃料電池的下列說法中錯誤的是(1個電子所帶電量為1.6×10^－¹⁹C)
A.通過甲烷的電極為電池的負極，通過氧氣的電極為正極
B.在標準狀況下，每消耗5.6 L O₂，可向外提供2.4×10⁴ C的電量
C.通過甲烷電極的電極反應為：CH₄+10OH^－－8e^－==CO₃^2-+7H₂O
D.放電一段時間后，溶液的pH升高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原材料。
(1)由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應的熱化學方程式如下：
SiO₂(s)＋C(s)=SiO(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－¹
2SiO(g)=Si(s)＋SiO₂(s)　ΔH＝b kJ·mol^－¹
①反應SiO₂(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)的ΔH＝________ kJ·mol^－¹(用含a、b的代數(shù)式表示)。
②SiO是反應過程中的中間產(chǎn)物。隔絕空氣時，SiO與NaOH溶液反應(產(chǎn)物之一是硅酸鈉)的化學方程式為________________________________。
(2)粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl₃，經(jīng)提純后再用H₂還原：
SiHCl₃(g)＋H₂(g)

Si(s)＋3HCl(g)。
不同溫度及不同

時，反應物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示。

①X是________(填“H₂”或“SiHCl₃”)。
②上述反應的平衡常數(shù)K(1 150 ℃)________K(950 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)SiH₄(硅烷)法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。
①用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖所示，電解時陽極的電極反應式為_________________________________________。

②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH₄與NH₃混合氣體進行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分數(shù)為60%，Y的化學式為________。

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