Question

（2011?連云港模擬）某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究電化學問題．當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發生偏轉．下列有關說法不正確的是（　�。�

A．甲裝置是原電池，乙裝置是電解池

B．當甲中產生0.1 mol氣體時，乙中析出固體的質量為6.4 g

C．實驗一段時間后，甲燒杯中溶液的pH增大

D．將乙中的C電極換成銅電極，則乙裝置可變成電鍍裝置

Answer 1

分析：A、依據裝置圖分析電極與電解質溶液可知電極活潑性相差大的為原電池，甲池為原電池，乙池為電解池；
B、依據電極反應和電子守恒計算分析；
C、甲池中氫離子在銅電極得到電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度減小，溶液pH增大；
D、乙中C電極和原電池負極連接做電解池的陰極，換做銅對電解過程無影響，不能形成電鍍裝置，電鍍裝置是陽極為鍍層金屬．

解答：解：A、Zn、Cu電極和稀硫酸構成原電池，其中Zn作負極，Cu作正極；乙裝置是電解池，C為陰極，Pt為陽極，故A正確；
B、當甲中產生0.1 mol H₂時，電極反應無味2H⁺+2e^-═H₂↑，電路轉移0.2 mol 電子，乙中電解池中，陰極上 電極反應為Cu²⁺+2e^-═Cu，依據電子守恒計算得到0.1 mol Cu，質量為6.4 g，故B正確；
C、實驗一段時間后，甲燒杯的溶液中c（H⁺）減小，pH增大，故C正確；
D、乙中的C電極是陰極，將其換成銅電極，該裝置不是電鍍裝置，故D錯誤．
故選：D．

點評：本題考查了原電池和電解池原理的分析應用，電極反應和電極判斷，電子守恒的計算應用是解題關鍵，題目難度中等．