Question

設N_A表示阿伏加德常數的數值，下列敘述中不正確的是（　　）

A．常溫常壓下，20gD₂O和足量的金屬鈉反應產生氣體的分子數為0.5N_A

B．常溫常壓下，32gO^-₂離子中所含電子的數目為17N_A

C．含0.01molH₂O₂的水溶液跟MnO₂充分作用，反應過程中轉移的電子總數0.02N_A

D．53gNa₂CO₃固體含有的離子數為1.5N_A

Answer 1

分析：A、根據n=

m

M

計算水的物質的量，根據方程式計算生成的氣體，再根據N=nN_A計算分子數目．
B、根據n=

m

M

計算32gO^-₂離子的物質的量，每個O^-₂離子含有17個電子，根據N=nN_A計算電子數目．
C、H₂O₂分解反應中，H₂O₂起還原劑與氧化劑作用，各占

1

2

，起還原劑作用的H₂O₂中氧元素化合價由-1價升高為0價，據此計算．
D、根據n=

m

M

計算碳酸鈉的物質的量，每摩爾碳酸鈉含有3mol離子，根據N=nN_A計算離子數目．

解答：解：A、20gD₂O的物質的量為1mol，鈉與水反應2Na+2D₂O=2NaOD+D₂↑，由方程式可知，1mol水反應生成D₂0.5mol，D₂的分子數為0.5mol×N_Amol^-1=0.5N_A；故A正確；
B、32gO^-₂離子的物質的量為1mol，每個O^-₂離子含有17個電子，含有電子數為1mol×17×N_Amol^-1=17N_A；故B正確；
C、H₂O₂分解2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，H₂O₂起還原劑與氧化劑作用，各占

1

2

，起還原劑作用的H₂O₂中氧元素化合價由-1價升高為0價，0.01mol×

1

2

×2×N_Amol^-1=0.01N_A，故C錯誤；
D、53gNa₂CO₃固體的物質的量為

53g

106g/mol

=0.5mol，每摩爾碳酸鈉含有3mol離子，所以含有離子數為0.5mol×3×N_Amol^-1=1.5N_A，故D正確．
故選：C．

點評：考查常用化學計量的有關計算，難度中等，注意公式的靈活運用與氧化還原反應中電子轉移計算．