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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】MgCl2、KCl、K2SO43種鹽配成混合液后，若溶液中n(K＋)＝1.5 mol、n(Mg2＋)＝0.5 mol、n(Cl－)＝1.5 mol，則溶液中n(SO42－)應為

A. 0.5 molB. 0.25 mol

C. 0.15 molD. 1 mol

【答案】A

【解析】

根據(jù)電荷守恒定律，2 n(Mg2＋)+ n(K＋)= n(Cl－)+2 n(SO42－)，得n(SO42－)=(2×0.5mol+1.5mol-1.5mol)/2=0.5mol，答案選A。

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A. 氣態(tài)水液化為液態(tài)水B. 高溫分解石灰石

C. 氫氧化鈉和鹽酸反應D. 氫氣在氯氣中燃燒

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所含離子	Cl－	SO42－	H+	M
濃度 /（mol·L－1）	2	1	2	1

A. Na+ B. Fe3＋ C. NO3－ D. Mg2+

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【題目】按要求填空
（1）水被稱為“生命之源”，為了給某地區(qū)的人民尋找合適的飲用水源，某化學小組對附近山上的泉水進行了分析，結果顯示水體硬度超標，其水體中主要含Ca2+、Mg2+、HCO3﹣和Cl﹣ ．則該水源屬于（填“暫時”或“永久”）硬水，可通過加熱煮沸來降低水體的硬度，水體中的Ca2+、Mg2+在加熱煮沸后將分別轉化為、形成水垢．
（2）我國化工專家侯德榜，改進氨堿法設計了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻．生產(chǎn)流程如圖：

①向沉淀池中通入NH3和CO2氣體時，正確的順序是．
②流程圖中X表示的物質是
（3）貴州鋁廠是目前我國最大的電解鋁生產(chǎn)基地．所需生產(chǎn)原料Al2O3可以從鋁土礦（主要成分是Al2O3 ，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取，其工藝流程如下：

請回答下列問題：
①固體A是，濾液E中含有的溶質是
②已知298K時，Mg（OH）2的容度積常數(shù)Ksp=5.6×10﹣12 ，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿達到沉淀溶解平衡時，測得pH=13.0，則此時溶液中的c（Mg2+）=molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.4 mol·L-1NaOH溶液450 mL

（1）配制上述溶液選用的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。

（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為 _________g，在實驗中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后沒有干燥就開始移液，則所得溶液濃度 _____ 0.4 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)；若NaOH溶液在轉移至容量瓶時未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度_____0.4mol·L-1；若定容時俯視液面，則所得溶液濃度_____0.4mol·L-1。

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【題目】砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹及其化合物最不可能具有的性質是（）

A. 砹是白色固體 B. HAt 很不穩(wěn)定

C. AgAt 不溶于水 D. 砹易溶于某些有機溶劑

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【題目】人類認識原子結構經(jīng)歷了幾個階段，其中盧瑟福提出的是（）

A. 古典原子論 B. 近代原子論 C. 葡萄干面包模型 D. 原子結構的模型

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【題目】某課外活動小組用如圖1裝置進行實驗，試回答下列問題．

（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為．
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為，總反應的離子方程式為．有關上述實驗，下列說法正確的是（填序號）．
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子
（3）該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．

①該電解槽的陽極反應式為．
此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為

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