Question

【題目】（1）下列實驗需要在哪套裝置中進行：（填序號，每套裝置僅使用一次）

① ② ③ ④

從海水中提取水：____________；從KCl溶液中獲取KCl晶體：____________；

分離CaCO3和水：____________；分離植物油和水：____________。

（2）現有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液。現分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請回答：

	實驗①	實驗②	實驗③
取甲瓶溶液的量	400 mL	120 mL	120 mL
取乙瓶溶液的量	120 mL	440 mL	400 mL
生成沉淀的量	1.56 g	1.56 g	3.12 g

①甲瓶溶液為________溶液。

②乙瓶溶液為________溶液，其物質的量濃度為________mol·L－1。

【答案】 ③ ② ① ④ AlCl3 NaOH 0.5

【解析】（1）水易揮發，海水中提取水可用蒸餾的方法，答案選③；從 KCl溶液中獲取KCl晶體，可用蒸發的方法，答案選②；CaCO3不溶于水，分離CaCO3和水，可用過濾的方法，答案選①；植物油和水互不相溶，分離植物油和水，可用分液的方法，答案選④；

（2）氯化鋁滴入NaOH溶液中，開始氫氧化鈉過量，發生反應AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，然后發生反應：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl；氫氧化鈉溶液滴入AlCl3溶液中，開始發生反應：AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，然后發生反應：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，由②和③可知，一定量的甲與乙反應時，乙的量越多，生成的沉淀越少，則乙為NaOH溶液，即甲為AlCl3溶液，乙為NaOH溶液，由實驗①②可知，實驗①中NaOH不足，AlCl3有剩余，根據AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，1.56g沉淀的物質的量為=0.02mol，則NaOH的物質的量為0.02mol×3=0.06mol，故NaOH溶液的物質的量濃度為0.06mol/0.12L=0.5mol/L。

【題型】綜合題
【結束】
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【題目】（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，現象是________________________

繼續滴加NaOH溶液至過量，現象是_______________。

（2）鈉與水反應的離子方程式為_______________，該反應中氧化劑是_______________，產生1mol H2時，轉移電子的物質的量為_______________mol。

（3）經常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強毒性。已知亞硝酸鈉能發生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O

①該反應的氧化劑是_______，被氧化的是_________元素。

②若此反應中電子轉移數目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質的量為___________。

Answer 1

【答案】 產生白色沉淀 白色沉淀消失 2Na + 2H2O 2Na＋＋ 2OH－ + H2↑ 水或H2O 2 NaNO2 碘（或I） 0.5 mol

【解析】（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，發生反應AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，現象是產生白色沉淀；繼續滴加NaOH溶液至過量，發生反應Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，現象是白色沉淀消失；（2）鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Na + 2H2O 2Na＋＋ 2OH－ + H2↑，反應中水中H元素化合價由+1價降低為0價，水是氧化劑，生成1molH2時轉移電子的物質的量為1mol×2=2mol；（3）①反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中，元素化合價的變化分別如下：氮元素：NaNO2 →NO，由+3價→+2價，得電子，所以NaNO2是氧化劑；碘元素，HI→I2，由-1價→0價，失電子，被氧化的是碘元素；②根據反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知，若此反應中電子轉移數目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質的量為0.5 mol。