將體積為V mL的試管充滿NO氣體，按右圖進行實驗．當通人相同條件下O249 mL時，液面仍在原來位置，則試管體積V為
A．49mL B．28 mL C．30mL D．24.5mL
科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省惠州市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
反應 A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應速率最快的是()：
A．v(A)=0.3mol/（L·s） B．v(B)=0.6mol/（L·s）
C．v(C)=0.4mol/（L·s） D．v(D)=0.45mol/（L·s）
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃紙袋中，扎好袋口，浸入流動的溫水中。相當一段時間后，取袋內液體分別與碘水、新制Cu（OH）2（加熱）作用，其現象分別是( )
A．顯藍色、無現象 B．顯藍色、紅色沉淀
C．無現象、變黑色 D．無現象、紅色沉淀
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省、永年二中高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應：4X(g)＋5Y(g) ===nZ(g)＋6W(g)；2 min末生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol·(L·min)－1。試計算：前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為___________；2 min末時Y的濃度為______________；化學方程式中n的值是________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省、永年二中高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列變化過程需要吸收能量的是( )
A．2H2＋O2===2H2O B．CaO＋H2O===Ca(OH)2
C．Cl＋Cl―→Cl2 D．H2―→H＋H
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省、永年二中高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
2H、13C、15N、18O、34S等常用作環境分析指示物，下列對它們的說法正確的是( )
A．34S原子核內的中子數為16 B．16O與18O互稱同位素
C．13C和15N原子核內的質子數相差2 D．2H的核外電子數比1H多一個
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省周口市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。
請回答下列問題：
（1）實驗中發現，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應
是 熱反應， Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應是 熱反應．反應過程 （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示。
（2）現有如下兩個反應：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
以上兩個反應能設計成原電池的是 ， 負極材料為：_______，電解質溶液為：__________，正極的電極反應式為：_________________；負極的電極反應式為：_________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省周口市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液跟過量鋅粉反應,在一定溫度下,為了減緩反應進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應物中加入適量的
①Na2CO3溶液 ②水 ③K2SO4溶液 ④KNO3溶液
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三考前訓練一理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。工業上利用鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb還含有少量的Ag、CaO)可制備硫酸鉛。制備流程圖如下：
下表是25℃ 時某些鹽的濃度積常數：
化學式 | CaSO4 | Ag2SO4 | PbSO4 |
Ksp | 4.9×10-5 | 1.2×10-5 | 1.6×10-8 |
（1）實驗室用75%的硝酸來配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃儀器有 (填標號)。
A．燒杯 B．量筒 C．容量瓶 D．錐形瓶 E.玻璃棒
（2）步驟I有NO產生，浸出液中含量最多的金屬陽離子為 Pb2＋，寫出Pb參加反應的化學方程式 ，為防止Ag被溶解進入溶液，步驟I操作時應注意 。
（3）母液可循環利用于步驟I，其溶質主要是 (填一種物質化學式)，若母液中殘留的 SO42－過多，循環利用時可能出現的問題是 。
（4）粗PbSO4 產品含有的雜質是____________，需用 溶液多次洗滌，以得到純凈的PbSO4。
（5）鉛蓄電池放電時正極的電極反應式為 。如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80 L，電解前硫酸溶液濃度為4.50 mol·L-1，當制得4.48 LCl2時(在標準狀況下)，求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為(假設電解前后硫酸溶液的體積不變)_________ mol·L-1。
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