Question

某混合氣體由一種氣態烷烴和一種氣態單烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標準狀況下，將56.0L混合氣體通入足量溴水，溴水質量增重35.0g，通過計算回答：
（1）依據題意知混合氣體的平均相對分子質量為

26

，則烷烴一定為

CH₄

．
（2）混合氣體中兩種氣體的物質的量之比

n（CH₄）：n（C₄H₈）=3：1

（3）寫出混合氣體中氣態烯烴可能的結構簡式

CH₂=CH-CH₂CH₃，CH₃-CH=CH-CH₃，CH₂=C（CH₃）₂

．

Answer 1

分析：（1）相同條件下，密度之比等于相對分子質量之比，據此計算混合氣體的相對分子質量，進而確定含有的烷烴；
（2）根據n=

V

Vm

計算56L混合氣體的物質的量，再根據m=nM計算混合氣體的質量，溴水質量增重35.0g為烯烴的質量，進而計算烷烴的質量與物質的量，再計算烯烴的物質的量，據此解答；
（3）由烯烴的質量與物質的量，根據M=

m

n

計算其摩爾質量，據此計算烯烴的分子式，書寫可能的結構．

解答：解：（1）在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，故混合氣體的平均相對分子質量為13×2=26，故一定含有甲烷，
故答案為：26；CH₄；
（2）標況下56L混合氣體的物質的量為

56L

22.4L/mol

=2.5mol，故混合氣體的總質量為2.5mol×26g/mol=65g，溴水質量增重35.0g為烯烴的質量，故甲烷的質量為65g-35g=30g，故甲烷的物質的量為

30g

16g/mol

=

15

8

mol，烯烴的物質的量為2.5mol-

15

8

mol=

5

8

mol，故n（CH₄）：n（C₄H₈）=

15

8

mol：

5

8

mol=3：1，
故答案為：n（CH₄）：n（C₄H₈）=3：1；
（3）烯烴的摩爾質量為

35g

5 8 mol

=56g/mol，令烯烴的組成為（CH₂）_n，故14n=56，解得n=4，故該烯烴為C₄H₈，可能的結構為：CH₂=CH-CH₂CH₃，CH₃-CH=CH-CH₃，CH₂=C（CH₃）₂，
故答案為：CH₂=CH-CH₂CH₃，CH₃-CH=CH-CH₃，CH₂=C（CH₃）₂．

點評：本題以計算題形式考查有機物的推斷、同分異構體等，難度中等，根據平均相對分子質量確定含有甲烷是解題的關鍵．