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A．4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂===4Fe(OH)₃↓

B．2Fe＋2H₂O＋O₂===2Fe(OH)₂↓

C．2H₂O＋O₂＋4e^－===4OH^－

D．Fe－3e^－===Fe³^＋

洗過(guò)的鐵鍋在空氣中放置,可發(fā)生吸氧腐蝕。負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為2Fe－4e^－==2Fe²^＋，正極發(fā)生的反應(yīng)為2H₂O＋O₂＋4e^－===4OH^－，總反應(yīng)式為2Fe＋2H₂O＋O₂===2Fe(OH)₂，而Fe(OH)₂又被O₂氧化為紅褐色的Fe(OH)₃。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N₂O₅，裝置圖如下。

⑴A裝置是________，B裝置是_________(填“原電池”或“電解池”)。
⑵N₂O₅在電解池的______區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為_____________________________。
⑶通入O₂一極的電極反應(yīng)式為_______________________________。
⑷若通入SO₂的速率為2.24 L·min^－¹(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為_________mL·min^－¹。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解槽的敘述不正確的是( )

A．與電源正極相連的是電解槽的陰極

B．與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極

C．在電解槽的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鐵在下列情況下腐蝕最快的是（）

A．鐵放入海水中

B．鐵和鋅連接放入水中

C．鐵和錫連接放入海水中

D．鐵和錫連接放入淡水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是 ( )

A．任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池;

B．任何氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池;

C．原電池反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D．兩個(gè)不同的金屬電極用導(dǎo)線連接插入到電解質(zhì)溶液中一定能形成原電池。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鐵釘與炭棒用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入0.01mol/LNaCl的溶液中，可能發(fā)生的反應(yīng)是（）

A．炭棒上放出氯氣	B．炭棒附近產(chǎn)生OH^－
C．炭棒上放出氧氣	D．鐵釘被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：

⑴鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于     腐蝕。
⑵若試管內(nèi)液面上升，則原溶液是     性，發(fā)生      腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極：                 ，正極：                     。
⑶若試管內(nèi)液面下降，則原溶液是     性，發(fā)生      腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極：                 ，正極：                       。
⑷若溶液甲為水，溶液乙為海水，則鐵釘在    （填“甲”或“乙”）溶液中腐蝕的速度快。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（　　）

A．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕

B．遠(yuǎn)洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板

C．常溫條件下，在空氣中鋁不易被腐蝕

D．用鋅與硫酸制氫氣時(shí)，往硫酸中滴少量硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）①銅帽溶解時(shí)加入H₂O₂的目的是______（用化學(xué)方程式表示）．②銅帽溶解完全后，需將溶液中過(guò)量的H₂O₂除去．除去H₂O₂的簡(jiǎn)便方法是______．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H₂O₂后溶液中Cu²⁺的含量．實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu²⁺的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過(guò)量的KI，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：搖搖2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-
①滴定選用的指示劑為______，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為______．
②若滴定前溶液中的H₂O₂沒(méi)有除盡，所測(cè)定的Cu²⁺含量將會(huì)______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）已知pH＞11時(shí)Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L^-1計(jì)算）．

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³⁺	1.1	3.2
Fe²⁺	5.8	8.8
Zn²⁺	5.9	8.9

實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H₂O₂、1.0mol?L^-1HNO₃、1.0mol?L^-1NaOH．由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①______；②______；③過(guò)濾；④______；⑤過(guò)濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．

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