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把下列物質分別加入裝有水的錐形瓶里,立即塞緊帶U形管的塞子,已
知U形管內預先裝有少量水(為使水容易觀察,預先染成紅色)，如圖所示,
結果U形管左邊液面升高,則加入的物質可能是(　)

A．NaOH固體

B．濃H₂SO₄

C．NH₄NO₃晶體

D．Na₂O₂固體

左邊液面升高,說明錐形瓶內壓強降低。因此反應是吸熱反應，
溫度降低，壓強減小。選項中只有硝酸銨溶于水是吸熱的，所以正確的答案是C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）50 mL 1.0 mol·L^－¹鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L^－¹氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：

⑴大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用___         。
⑵      （填“能”或“不能”）將環形玻璃攪拌棒改為環形銅棒。其原因是             。
⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數值的影響是           （填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

海產品中常含有較多的碘元素，因此海邊的居民很少患碘缺乏病。某化學興趣小組的同學通過以下步驟提取海帶中的碘：

（1）步驟 ③ 用到的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯和             。
（2）步驟 ⑤ 用有機溶劑苯將碘從水中提取出來的過程叫             。靜置分層后下層液體是           。
（3）我國從1994年起推出全民食用加碘鹽工程，至今，覆蓋率已超過95%，補碘成效顯著。我們可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀（KIO₃），反應后可觀察到溶液變藍，該反應的離子方程式為____                                  _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）氰化物有劇毒，冶金工業會產生大量含氰化物的廢水，其中氰化物以CN^—等形式存在于廢水中。某化學小組同學對含氰化物廢水處理進行研究。
I．查閱資料：含氰化物的廢水破壞性處理方法。
利用強氧化劑將氰化物氧化為無毒物質，如以TiO₂為催化劑用NaClO將CN^－離子氧化成CNO^－（CN^－和CNO^－中N元素均為－3價），CNO^－在酸性條件下繼續與NaClO反應生成N₂、CO₂、Cl₂等。
II．實驗驗證：破壞性處理CN^－的效果。
化學興趣小組的同學在密閉系統中用圖10裝置進行實驗，以測定CN^－被處理的百分率，實驗步驟如下：

步驟1：取一定量廢水進行加熱蒸發、濃縮。
步驟2：取濃縮后含CN^－離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN^－的濃度為0.2mol·L^—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。
步驟3：
步驟4：打開甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，關閉活塞。
步驟5：打開活塞K，通一段時間N₂，關閉活塞K。
步驟6：實驗完成后測定干燥管I（含堿石灰）的質量m₂（實驗前干燥管I（含堿石灰）的質量m₁）
回答下列問題：
（1）在破壞性處理方法中，在酸性條件下NaClO和CNO^－反應的離子方程式       。
（2）完成步驟3             。
（3）丙裝置中的試劑是          ，丁裝置的目的是              。
（4）干燥管Ⅱ的作用是                    。
（5）請簡要說明實驗中通入N₂的目的是             。
（6）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN^－被處理的百分率為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（共22分）某實驗小組用下列裝置進行如下的實驗。
（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學方程式
、。
實驗小組在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，發現反應仍能繼續進行，說明該反應是　　　反應。

（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是                              ；
乙的作用是                             。
（3）反應進行一段時間后，干燥的試管a中能收集到不同的物質，那么收集到的有機物是（請填寫其結構簡式）         ；集氣瓶中收集到的氣體的最主要成分是     。（填寫氣體的分子式）
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，實驗小組的同學認為這可能是存在副產物乙酸。除去該物質，可以使用廚房中常見的一種化合物，該物質為

。（填寫化學式或分子式）
（5）請寫出以上實驗涉及的有機物乙醇在生活生產中的一種具體應用：。
（6）該實驗的目的是：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）亞甲基藍（Methylnene Blue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（Methylene White）。亞甲基藍的結構簡式如下：

著名的藍瓶子實驗操作步驟如下：

①如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2 g NaOH、100 mL H₂O和3 g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亞甲基藍溶液，振蕩混合液呈現藍色；
②塞緊橡皮塞（活塞a、b關閉），將溶液靜置，溶液變為無色；
③再打開瓶塞，振蕩，溶液又變為藍色；
④再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變為無色。以上③、④可重復多次。
試回答下列問題：
⑴某學生將起初配得的藍色溶液分裝在A、B兩支試管中（如上圖，A試管充滿溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無色。若再同時振蕩A、B試管，能顯藍色的是__________（填“A”或“B”）。
⑵若塞緊錐形瓶塞并打開活塞a、b，通入足量氫氣后，再關閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無色變為藍色____________（填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開a、b通入足量氧氣，溶液能否由無色變為藍色_________（填“能”或“不能”）。
⑶上述轉化過程中，葡萄糖的作用是__________，亞甲基藍的作用是______________；
⑷上述實驗中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，這是因為維生素C具有_______________________；
⑸該實驗中③、④操作能否無限次重復進行________（填“能”或“不能”），理由是____________________________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態的堿式氯化鋁[Al₂（OH）_nCl_6-n]。本實驗采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價格廉的高嶺土，化學組成為：Al₂O₃（25%～34%）、SiO₂（40%～50%）、Fe₂O₃（0．5%～3．0%）以及少量雜質和水分。已知氧化鋁有多種不同的結構，化學性質也有差異，且一定條件下可相互轉化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實驗流程如下：

已知：Fe³^＋、Al³^＋以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2。
根據流程圖回答下列問題：
（1）“煅燒”的目的是_______________________________________________。
（2）“浸出”過程中發生反應的離子方程式為_______________________________。
（3）“浸出”選用的酸為_______。配制質量分數15％的A酸需要200mL30％的A酸（密度約為1.15g/cm³）和_______g蒸餾水，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、______________。
（4）為提高鋁的浸出率，可采取的措施有 _______________（要求寫出三條）。
（5）“調節溶液pH在4．2～4．5”的過程中，除添加必要的試劑，還需借助的實驗用品是_________________；“蒸發濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制溫度的實驗方法是___________ ______。
（6）實驗中制備堿式氯化鋁反應的化學方程式為_________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(13分)某校化學興趣小組對課本實驗結論“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu₂O沉淀”提出質疑，認為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了相關探究。
[一]提出猜想，請你完成猜想2、3。
猜想1、紅色沉淀可能是Cu；
猜想2、；
猜想3、。
[二]查閱資料：①Cu₂0屬于堿性氧化物②Cu⁺在酸I生條件下能發生自身氧化還原反應
[三]制備紅色沉淀：①制備氫氧化銅懸濁液②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱③過濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末
[四]紅色沉淀成分探究：該小組同學設計了三種方案：
方案Ⅰ：取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。
方案Ⅱ：取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘渣。
方案Ⅲ：裝置如圖所示：(夾持儀器略去)

試回答下列問題：
(1)請分別評價方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”)，并完成相關反應方程式：
方案I：               ，寫出Cu₂0與稀硝酸反應的化學方程式              ；
方案Ⅱ：               ，寫出反應的離子方程式                   。
(2)實際上，方案Ⅲ的裝置尚存在明顯的缺陷，應在A和B之問添加                 。
(3)方案Ⅲ中，探究小組的同學在錐形瓶中加入少量硫酸銅溶液，其目的是            。
(4)方案Ⅲ中，若要測定紅色粉末的成分，需要測定下列哪些物理量              (填序號)。
①反應前紅色粉末與硬質玻璃管的總質量 ②實驗前干燥管的質量 ③實驗后干
燥管的質量 ④硬質玻璃管的質量 ⑤鋅粒質量 ⑥稀硫酸的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）
(1) 體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應,開始時產生氫氣的速率_____________,充分反應后，產生氫氣的量_____________(相同、鹽酸的多、醋酸的多)
(2) 在一定量的鹽酸溶液中加入足量的鋅粒,若使產生氫氣的量保持不變，但反應速率加快，可加入__________晶體，要使產生氫氣的量不變,但反應速率減慢,可加入____________晶體。
可選擇的晶體有：

A．純堿

B．燒堿

C．膽礬

D．醋酸鈉 (E) KHSO₄

(3)某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了如下圖1所示的裝置。

在虛線框內連接合適的裝置___________________

②若要比較產生氣體的快慢，可以測量相同時間段內產生氣體的體積，也可以測量____________________________________。
③實驗測得鋁絲產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖2所示，則t₁～t₂時間段內反應速率逐漸加快的主要原因是__________________________________。

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