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在一可變容積的密閉容器中進行反應：C(s) + H₂O(g)=" CO(g)" + H₂（g），下列條件能使反應速率增大的是

A．增加C的量

B．將容器的體積縮小一半

C．保持體積不變，充入N₂，使體系的壓強增大

D．保持壓強不變，充入N₂，使容器的體積變大

改變反應速率的因素有內因（決定性因素—反應物本身的性質）、外因（外界因素：如濃度、溫度、壓強、催化劑、光、超聲波、電磁波等）；
A錯，增加C的量，反應的濃度不變，反應速率不變；
B正確，將容器的體積縮小一半，氣體物質的濃度增大，化學反應速率增快；
C錯，保持體積不變，充入N₂，表面上壓強增大，但體系中各組分的濃度不變，化學反應速率不變；
D錯，保持壓強不變，充入N₂，使容器的體積變大，體系中各組分的濃度變小，反應速率減慢；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應 A+3B = 2C+3D在四種不同情況下的反應速率分別為:
①v

A．=0．015 mol (L·s) ^-1② v

B．=0．06 mol (L·s) ^-1
③v

C．=2．4 mol (L·min ) ^-1④ v

D．=0．045mol (L·s) ^-1

該反應進行的快慢順序為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2011·淄博市期末)在一定溫度下，在aL的密閉容器中發生反應：4A(s)＋3B(g)

2C(g)＋D(g)，經2 min后B的濃度減少0.6 mol/L。對此反應的說法正確的是(　　)
A．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3 ∶2 ∶1
B．用A表示的反應速率是0.4 mol/(L·min)
C．容器內壓強不隨時間變化時標志著此反應達到平衡狀態
D．在這2 min內用B和C表示的反應速率的值一定都是逐漸減小的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發生如下反應：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W (g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol/（L·min），
（1）則這2 min內v(X) =                     v(W) =
（2）2 min末時Y的濃度
（3）化學反應方程式中n的值是
（4）2min末時，已用去的X占原

來總物質的量分數為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應A(g)+2B(g)

C(g)+D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是

A．v_A=0．15 mol／(L·min)	B．v_B=0．6 mol／(L·min)
C．v_C=0．4 mol／(L·min)	D．v_D=0．2 mol／(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100.0mL 6.0mol·L^-1H₂SO₄（aq）跟足量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成H₂的總量，可向反應物中加入的物質是

A．Na₂CO₃（s）

B．水

C．Cu

D．（NH₄）₂SO₄（s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g),經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/(L.min)。試求：
（1）此時A的濃度為          ，反應開始前容器中A、B的物質的量為         ；
（2） B的平均反應速率為                          ；
（3）x=            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某一化學反應中，反應物B的物質的量濃度在5 s內從2.0 mol·L^－¹變成
0.5 mol·L^－¹，在這5 s內B的化學反應速率為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用Zn與稀H₂SO₄反應來制取氫氣，常加少量CuSO₄來加快反應速率。為了研究CuSO₄的量對H₂生成速率的影響，某同學設計了實驗方案(見下表)，將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的Zn片（過量）的反應瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集產生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。

實驗試劑	甲	乙	丙	丁
4 mol·L^-1H₂SO₄/mL	20	V₁	V₂	V₃
飽和CuSO₄溶液/mL	0	2．5	V₄	10
H₂O/mL	V₅	V₆	8	0
收集氣體所需時間/s	t₁	t₂	t₃	t₄

下列說法正確的是

A．t₁ < t₂ < t₃ < t₄	B．V₄=V₅=10
C．V₆="7.5"	D．V₁＜V₂＜V₃＜20

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