【題目】下列屬于第三周期，第五主族的元素是（ ）
A.PB.NC.SD.Si
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有下列物質(zhì)：①氫氧化鋇固體 ②KHSO4 ③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳?xì)怏w ⑥銅 ⑦碳酸鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩CuSO4·5H2O晶體。請用序號(hào)填空：
(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是____________________________________。
(2)屬于電解質(zhì)的是__________________________________________。
(3)屬于非電解質(zhì)的是____________________________________。
(4)②在水溶液中的電離方程式為_____________________，①與②在溶液中反應(yīng)使溶液呈中性的離子方程式為______________________________________________。
(5)③與⑥可以發(fā)生如下反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問題：
I．還原產(chǎn)物是________。
II．當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為________g。
Ⅲ．用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（ ）。
A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%
D. 得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）常溫下，0.05 mol/L的硫酸溶液的pH＝___，水電離出的c(H＋)＝___mol/L。
（2）在常溫下，水電離出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的NaOH溶液中，pH＝__________，c(NaOH)＝_______mol·L－1。
（3）某溫度下，純水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，則此時(shí)純水的c(OH－)為________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，則溶液中c(OH－)為________，此時(shí)溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，A是一種強(qiáng)堿，C為廚房中的用品，在—定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)中的水己略去)。下列有關(guān)B、C的說法正確的是
A. 可以用BaCl2或CaCl2稀溶液或Ba(OH)2稀溶液鑒別B、C兩種溶液
B. 分別取等質(zhì)量的B、C兩種固體與等體積等濃度鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的速率一樣
C. 取agB、C的混合物充分加熱，固體質(zhì)量減重bg，由此可計(jì)算出混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D. 取a gB、C的混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體堿石灰完全吸收，增重bg，由此可計(jì)算出混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中正確的是
A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H+
B. 小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2O
C. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
D. 二氧化錳和濃鹽酸共熱：MnO2＋4H+＋2Cl－
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子3d軌道上有4個(gè)未成對(duì)電子。請回答下列問題:
（1）寫出D基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖__________，F基態(tài)原子的外圍電子排布式________。
（2）下列說法不正確的是____________(填序號(hào))。
A.二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn):SiO2>CO2
B.第一電離能由小到大的順序:B
C.N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似
D.穩(wěn)定性:H2O>H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵
（3）F元素位于周期表中_____區(qū)，其離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成[F(X)4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為_____________(用元素符號(hào)表示)。
（4）某化合物與F(I)(I表示化合價(jià)為+1)結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式為_________。
（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個(gè)晶胞中所含B原子的個(gè)數(shù)為______。
（6）試從分子的立體構(gòu)型和原子的電負(fù)性、中心原子上的孤電子對(duì)等角度解釋與D的簡單氫化物結(jié)構(gòu)十分相似的OF2的極性很小的原因是____________。
（7）D與F形成離子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物，晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為apm。F離子的半徑bpm，則該晶胞的空間利用率為______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】消除SO2、NOx對(duì)大氣造成的污染具有重要現(xiàn)實(shí)意義。
（1）將一定量的空氣樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣(忽略OH-)。常溫下測得該試樣的組成及其濃度如下表：
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的pH=____________。
（2）為減少SO2的排放，可將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料，或?qū)⒑?/span>SO2的煙氣洗滌。
①已知：H2(g)+
O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ·mol-1
寫出焦炭與水蒸汽反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。
②下列可作為洗滌含SO2煙氣的洗滌劑是_________(填序號(hào))。
A．濃氨水 B．碳酸氫鈉飽和溶液
C．FeCl2飽和溶液 D．酸性CaCl2飽和溶液
（3）實(shí)驗(yàn)室中研究有無CO對(duì)NO的有效消除程度，測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。當(dāng)無CO時(shí)，溫度超過750K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因是________。當(dāng)有CO且n(CO)/n(NO)=1時(shí)，為更好地除去NO，應(yīng)控制的最佳溫度為________K左右。
（4）用活性炭可處理大氣污染物NO。在 5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì))，一定條件下生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n／mol)如下表：
①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；
②若T1<T2，則該反應(yīng)的△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
③上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1 mol NO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要 0.5mol·L-1 的 NaOH 溶液 480mL，現(xiàn)欲配制此溶液，有以下儀器：①燒杯② 100mL 量筒 ③100mL 容量瓶④膠頭滴管⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)⑦藥匙
(1)配制時(shí)，必須使用的儀器有__(填代號(hào))，還缺少的儀器是 。該實(shí) 驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_________________，__________________ 。
(2)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟： ① 稱量、②計(jì)算、 ③溶解、 ④倒轉(zhuǎn)搖勻、⑤ 轉(zhuǎn)移、⑥洗滌、⑦定容、⑧冷卻，其正確的操作順序?yàn)?/span>__(用序號(hào)填 空)，其中在①操作中需稱量 NaOH 的質(zhì)量為______________g。
(3)下列操作結(jié)果會(huì)使溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_________。
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
B．稱量時(shí)用了生銹的砝碼
C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線
D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度
(4)若某學(xué)生用托盤天平稱量藥品時(shí)，在托盤天平左盤放有 20g 砝碼，天平達(dá)平衡時(shí)游碼的位置如圖，則該同學(xué)所稱量藥品的實(shí)際質(zhì)量為_________g。
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