【題目】某工廠制取漂白液的化學原理為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，在該反應中，氯元素沒有呈現出的化合價是（ ）
A. +2 B. +1 C. 0 D. ﹣1
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【題目】一定條件下反應2AB（g）A2（g）+B2（g）達到平衡狀態的標志是（ ）
A.單位時間內生成nmolA2的同時消耗nmolAB
B.容器內，3種氣體AB、A2、B2共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.容器中各組分的體積分數不隨時間變化
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【題目】如圖所示，若電解5 min時，測得銅電極的質量增加21.6 g。試冋答：
(1)電源中Y極是__________極，Cu極為_____________ 極。
(2)電解初始階段B中總反應的離子方程式為________________。通電5 min時，B中共收集到2. 24L(標準狀況)氣體，溶液體積為200 mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計)，則通電前CuSO4溶液的濃度為______。
(3)電解后，A中溶液pH將_________ ( “升高”、“降低”或“不變”）。
(4)若電解后A中仍有Cl-，要使A中溶液恢復至初始狀態，需要補充_____________，其質量為_____g。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 相對分子質量相等的兩種有機物必定是同分異構體
B. 乙烯、聚乙烯的結構簡式相同，均可發生加成反應
C. 經測定，間二甲苯只有一種結構可證明苯分子中單雙鍵交替結構
D. 化學性質相似的有機物不一定是同系物
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【題目】某溶液中有Mg2＋、Fe2＋和Al3＋三種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是
A. Al3＋B. Mg2＋C. Fe2＋D. 三種離子都減少
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【題目】我國農業因酸雨而造成的損失每年高達15億多元，為了有效控制酸雨，國務院已批準了《酸雨控制區和二氧化硫污染控制區劃分方案》等法規。
（1）現有雨水樣品1份，每隔一段時間測定數據如下：
時間 | 開始 | 8h后 | 16h后 | 24h后 | 32h后 | 40h后 |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 |
根據上述材料回答下列問題：（已知Cl2＋SO2＋2H2O
H2SO4＋2HCl）
①酸雨有很大的危害，嚴重威脅著生態環境。酸雨的PH____5.6（填< 或 >）。
②酸雨放置時，pH發生變化的主要原因是（用化學方程式表示）_____________________。
③如果將剛取樣的上述雨水與少量新鮮自來水混合，pH將______（填“變大”、“變小”或“不變” ）。
（2）你認為以下哪些做法是減少酸雨產生的途徑_____________( 填序號)
①少用煤作燃料 ②把煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發新能源
（3）十二屆全國人民代表大會政府工作報告中強調“加強霧霾治理，淘汰黃標車和老舊車”，下列物質不屬于空氣污染物的是 （______）
A． CO2 B． SO2 C． NO2 D． PM2.5
（4）改善大氣質量、污水處理和實現垃圾的資源化等都要依靠化學等科學的發展。
固體煤氣化得到CO和H2，在燃燒時可以大大減少________(填化學式，下同)和煙塵的排放。汽車尾氣的主要污染是形成_______________，防止此種污染的措施是將汽車尾氣中的CO、NO在催化劑的作用下反應生成無害的CO2和_____。
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【題目】將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續燃燒，反應的化學方程式為CO2+2Mg 
C+2MgO，該反應屬于（ ）
①化合反應 ②分解反應 ③置換反應 ④復分解反應 ⑤氧化還原反應 ⑥離子反應 ⑦非氧化還原反應．
A.①③⑦
B.②③⑥
C.③⑤
D.④⑥
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 摩爾質量就等于物質的相對分子質量
B. 摩爾質量等于物質式量（的相對分子質量或的相對原子質量）的6.02×1023倍
C. HNO3的摩爾質量是63g
D. 硫酸和磷酸的摩爾質量相等
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