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今有如下三個熱化學方程式：下列關于它們的表述正確的是（　　）
H₂（g）+1/2O₂（g）

H₂O（g）；△H=akJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）

H₂O（l）；△H=bkJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）

2H₂O（l）；△H=ckJ/mol．

A．它們都是吸熱反應	B．a、b和c均為正值
C．反應熱的關系：a=b	D．反應熱的關系：2b=c

A．因燃燒反應為放熱反應，則氫氣燃燒是放熱反應，故A錯誤；
B．放熱反應的△H＜0，則a、b和c均為負值，故B錯誤；
C．因水的狀態不同，則a≠b，故C錯誤；
D．熱化學反應方程式中物質的量與反應放出的熱量成正比，則反應熱的關系為2b=c，故D正確；
故選D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

形成1molC-H鍵放出415kJ能量，則使1molCH₄變成氫原子和碳原子需要______（吸、放）熱______kJ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是（　　）

A．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液發生中和反應的熱化學方程式為：CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

B．在101kPa時1mol物質燃燒時的反應熱叫做該物質的燃燒熱

C．未來氫氣作為新能源的其中一個優點是充分燃燒的產物不污染環境

D．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

根據以下事實，回答下列問題
（1）工業接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ?mol^-1該熱化學反應方程式的意義是______．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇[CH₃OH（l）]燃燒生成CO₂和液態水時放熱．22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______．
（3）已知25℃、l01kPa時下列反應的熱化學方程式為：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，則C（s）與H₂（g）、O₂（g）反應生成CH₃COOH（l）在該條件下的熱化學方程式為______．
（4）由N₂和H₂合成1molNH₃時可放出46.2kJ的熱量．從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知一定條件下，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）反應過程能量變化如圖所示，該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”），反應的熱化學方程式為：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知25℃、101kPa時，一些物質的燃燒熱為：

化學式	CO（g）	H₂（g）	CH₃OH（l）
△H/（kJ?mol^-1）	-283.0	-285.8	-726.5

請回答下列問題：
（1）寫出該條件下CH₃OH（l）完全燃燒的熱化學方程式：______．
（2）根據蓋斯定律完成反應的熱化學方程式：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

能源是人類生存和發展的重要支柱，已知下列熱化學方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₁=akJ/mol②H₂（g）+1/2O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=bkJ/mol
③C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₃=ckJ/mol④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₄=dkJ/mol
（1）根據以上信息，下列說法正確的是______．
A．氫氣的燃燒熱為-akJ?mol^-1B．碳的燃燒熱為dkJ?mol^-1
C．無法比較c和d的大小 D．1/2a＜b
（2）CO燃燒的熱化學反應方程式為______．
（3）若使1gH₂和28gCO完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為______kJ．
（4）H₂與O₂可以組成新型燃料電池，若該電池以Pt為電極，以KOH為電解質溶液，寫出該燃料電池的負極反應式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

2013年，央視《經濟半小時》曝光了部分藥企用工業硫磺熏制山銀花以及沒有功效的山銀花雜質入藥，其中包括廣藥集團旗下藥廠生產的維C銀翹片．維C銀翹片被曝光“涉硫”后，給中藥制藥企業敲響了警鐘．在恒溫恒容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示．（已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6KJ/mol）

請回答下列問題：
（1）寫出能表示固體硫的燃燒熱的熱化學方程式：______．
（2）恒溫恒容時，lmol SO₂和2mol O₂充分反應，放出熱量的數值比|△H₂|______（填“大”、“小”或“相等”）
（3）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為______，若溶液中發生了氧化還原反應，則該過程的離子方程式為______．
（4）某SO₂（g）和O₂（g）體系，時間t₁達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO₂（g）和O₂（g）的量，則圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是______；圖中表示平衡混合物中SO₃的百分含量最高的一段時間是______．
（5）各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：

t₁-t₂	t₃-t₄	t₅-t₆	t₆-t₇
K₁	K₂	K₃	K₄

K₁、K₂、K₃、K₄之間的關系為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于化學反應方向的確定,下列說法正確的是( )

A．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向

B．溫度、壓強一定時，吸熱的熵增反應一定能夠自發進行

C．反應焓變是決定反應能否自發進行的唯一因素

D．固體的溶解過程與熵變無關

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