【題目】現有三組混合物：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸點：80.1℃）和甲苯（沸點：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性質非常相似的一對互溶液體）；③摻有碘化鉀的碘水，分離以上各混合液的正確方法依次是
A. 分液、蒸餾、萃取 B. 萃取、蒸餾、分液
C. 蒸餾、萃取、分液 D. 分液、萃取、蒸餾
通城學典默寫能手系列答案
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中五點kw間的關系是_____________。
（2）若從A點到D點，可采用的措施是 。
a.升溫 b.加入少量的鹽酸 c.加入少量的NH4Cl
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【題目】加壓降溫可以使空氣液化，在此過程中，下列說法正確的是
A．空氣中的分子質量變大 B．空氣中的分子間隔變小
C．空氣中的分子種類改變 D．空氣中的分子數目變少
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【題目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的物質的量濃度之比（ ）
A.5：2
B.3：1
C.15：2
D.1：3
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【題目】在相同的溫度和壓強下，4個相同體積的密閉容器中分 別裝有4種氣體．則4個容器中氣體的質量最大是（ ）
A.CO2 ，
B.O2
C.N2
D.CH4
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【題目】碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）C(s）＋H2O(g）
CO(g） ＋H2(g） ΔH= +131.3 kJ·mol-1，以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2的產率的是 。(填序號）
A．升高溫度 B．增加碳的用量
C．加入催化劑 D．用CO吸收劑除去CO
（2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ·mol-1
則CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的△H= 。
（3）CO與H2在一定條件下可反應生成甲醇，甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為 。
（4）在一定溫度下，將CO(g）和H2O(g）各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發生以下反應：CO(g）＋H2O(g） CO2(g）＋H2(g），得到如下數據：
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(H2O）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
①其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆）________v(正）(填“>”、“<”、“=”）
②該溫度下此反應的平衡常數K=___________
③其他條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g），平衡時CO的體積分數___________(填“增大”、“減小”、“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列能用勒沙特列原理解釋的是（ ）
A．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.在恒溫條件下，將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質的濃度隨時間變化情況如下圖。
(1)該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)：____________________。
(2)0～10min化學反應速度V（X）=__________________。
（3）比較Y在0～10min和10～20min時平均反應速率的大小：v(0～10)_______ v(10～20)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是________________。
(4) a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是_________，理由是__________。
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