【題目】通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（ ）
A. HClB. Cl2C. NH3D. CO
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】李克強總理在《2018年國務院政府工作報告》中強調“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此，研究煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)技術有著積極的環保意義。
（1）汽車的排氣管上安裝“催化轉化器”，其反應的熱化學方程式為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應過程中(0~15min) NO的物質的量隨時間變化如圖。
①圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是___________。（填“a”或“b”）
②T℃時，該反應的化學平衡常數K=_______________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將_________移動。(填“向左”、“向右”或“不”)
③15min時，若改變外界反應條件，導致n (NO)發生圖中所示變化，則改變的條件可能是_______________________________________________ (任答一條即可)。
（2）在催化劑作用下，用還原劑[如肼(N2H4)]選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。
已知200℃時：Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1；
II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。
①寫出肼的電子式：____________________。
②200℃時，肼分解成氮氣和氫氣的熱化學方程式為：_____________________________。
③目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理，其脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數)的關系如下圖所示。
為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是_________________________________________。
（3）利用電解裝置也可進行煙氣處理，如圖可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-，陽極的電極反應式為____________________________；物質A是______________ (填化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】營養平衡、科學使用食品添加劑有助于健康和提高免疫力。
(1)維生素C又稱抗壞血酸，在氯化鐵溶液中加入維生素C后，溶液由黃色轉變為淺綠色，說明維生素C具有較強的________性(填“氧化”或“還原”)。
(2)某種食品的配料標簽如圖所示。該配料中，屬于防腐劑的是________，蛋白質在人體內水解的最終產物是氨基酸，氨基酸結構中含有的官能團有氨基和____________(填結構簡式)。
(3)“阿司匹林”是一種解熱鎮痛藥，遇潮濕空氣或水能緩慢水解生成水楊酸(
)和醋酸，寫出該反應的化學方程式：__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯是重要的基本化工原料，以乙烷為原料生產乙烯有多種方法。
I.乙烷裂解脫氫法。該方法的反應為：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) △H= a kJ·mol－1
（1）已知101kPa，298K時，C(s)和H2(g)生成lmoC2H6(g)、1molC2H4(g)的△H分別為－84.7 kJ·mol－1、+52.3 kJ·mol－1。則a=___________。
II.乙燒氧化脫氫法，在原料氣中加入氧氣，乙烷氧化脫氫的反應如下：
2C2H6(g)+O2(g)
2C2H4(g)+2H2O(g) △H<0，副反應都為放熱反應，副產物有CH4(g)、CO(g)、CO2(g)。原料氣(70.1%空氣、29.9%C2H6)在反應器中停留15s，獲得相關數據如下表：
（2）①反應的平衡常數表達式為K=___________，K(750℃)___________K(900℃)(填“>”、“<”、“=”)
②當溫度超過800℃時，乙烯的選擇性降低，其主要原因可能是___________。根據表中數據選擇適宜的反應溫度為___________。
III.催化氧化脫氫法。以Mo-V-Nb-Sb的氧化物為催化劑，在常壓、380℃下，反應速率與氧氣分壓[P(O2)]、乙烷分壓[P(C2H6)的關系如下圖所示。
（3）已知該反應的速率方程為v=kPm(O2)·Pn(C2H6)，則m=___________，n=___________。
IV質子膜燃料電池法。
（4）乙烷氧化制乙烯會產生CO2的大量排放，近年研究人員開發了乙烷氧化制乙烯的質子膜燃料電池(SOFC)，該燃料電池的負極反應式為______________________，這種電池工作過程中沒有CO2排放，原因是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學興趣A組的同學們利用廢硫酸溶液制備K2SO4晶體，設計流程如下圖所示:
(1)寫出反應Ⅰ的化學方程式：______________________。
(2)反應Ⅱ生成了一種可用作肥料的物質M，M的化學式為_________________。
(3)上述流程中可循環使用的物質有CO2和_________(填化學式)。
(4)反應Ⅲ中相關物質在25℃時的溶解度如下表。
物質 |
|
|
|
|
溶解度/g | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
反應Ⅲ在常溫下(25℃)能實現的原因是_________________________。
(5)不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的原因是_____________；為了檢驗此晶體是否洗滌干凈，取最后一次洗滌液于試管中，先加入過量的_______(選填字母)，振蕩、靜置， 再向上層清液中滴加_______(選填字母)，觀察現象即可判斷該晶體是否洗滌干凈。
A. AgNO3溶液 B. BaCl2溶液 C. Ba(NO3)2溶液 D .Ba(OH)2溶液 E. NaOH溶液
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【題目】氨的催化氧化是制硝酸的主要反應之一,其微觀示意圖如下。下列說法正確的是（ ）
A.甲的化學式為NH3 , 其水溶液呈堿性B.該反應中元素的化合價都發生改變
C.該反應中甲、乙的質量比為17 :32D.生成物丙、丁的分子個數比為1:2
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【題目】計算題
(1)某地產石灰石所含雜質不溶于水也不與鹽酸反應。為測定該石灰石中碳酸鈣的含量，現進行下列實驗：稱取25g石灰石放在質量為145g的燒杯中，向其中加入100g稀鹽酸，反應恰好完全，此時稱量燒杯及其中溶液，總質量為261.2g，求：
①石灰石中碳酸鈣的質量為__________克。
②反應后溶液中溶質的質量分數為__________(保留兩位有效數字)。
(2)某廠的某鋼樣粉末28.36 g（假設只含Fe和C），在氧氣流中充分反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。
①計算可得此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比為__________。
②再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到50g質量分數相同的硫酸中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：（標準狀況下，2克 H2的體積為22.4L）
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入鋼樣粉末的質量 / g | 2.836 | 5.672 | 8.508 |
生成氣體的體積（標準狀況）/ L | 1.12 | 2.24 | 2.80 |
根據表中的數據計算，硫酸溶液中H2SO4溶質的質量分數是__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列圖示所得出的結論不正確的是
A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0
B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小
C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸
D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如圖所示：
請你根據上圖推斷：
（1）原溶液中一定存在的陰離子有_______________，顯___(填“酸”“堿”或“中”)性。
（2）實驗③中產生無色無味氣體所發生的化學方程式為__________________________________。
（3）寫出實驗④中A點對應沉淀的化學式：__________。
（4）寫出實驗④中，由A→B過程中所發生反應的離子方程式：________________________。
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