【題目】有3份等質量的小蘇打，第1份直接與鹽酸恰好完全反應；第2份首先加熱，使其部分分解后，再與鹽酸恰好完全反應；第3份首先加熱，使其完全分解后，再與鹽酸恰好完全反應。假若鹽酸的物質的量濃度相同，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關系正確的是( )
A.V1>V2>VB.V1>VC.V2>V3>V1D.V1＝V2＝V3
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【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右，電解總反應為：2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是
A. 石墨電極上產生氫氣
B. 銅電極發生還原反應
C. 銅電極接直流電源的負極
D. 當有0.1 mol電子轉移時，有0.1 mol Cu2O生成
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【題目】已知草酸晶體(H2C2O4·XH2O)可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。現用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結晶水分子數X，步驟如下:
①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，三次結果如下:
第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
待測溶液體積(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
標準溶液體積(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知H2C2O4的相對分子質量為90，請回答下列問題:
（1）滴定時，KMnO4標準溶液應該裝在________(填酸式或堿式)滴定管中。
（2）在整個實驗過程中,不需要的儀器或用品是______(填序號)。
①100mL容量瓶②燒杯③滴定管夾④漏斗⑤玻璃棒⑥托盤天平
（3）到達滴定終點的標志是____________________________________________。
（4）根據上述數據計算X=________________。
（5）誤差分析(填偏高、偏低或無影響):
①若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結束時俯視滴定管刻度，則X值________；
②若KMnO4標準溶液濃度偏低，則X值_________；
③若錐形瓶洗凈后瓶內還殘留有少量蒸餾水，則X值____________。
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【題目】某種電鍍污泥中主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅、粗碲等，以實現有害廢料的資源化利用，工藝流程如下：
已知：煅燒時Cu2Te發生的反應為Cu2Te＋2O2
2CuO＋TeO2。
(1)煅燒時Cr2O3發生反應的化學方程式為______________。
(2)為提高酸浸速率，可采用的措施是____________(答出兩條)。
(3)浸出液中除了含有TeOSO4（在電解過程中不反應）外，還可能含有________（填化學式）。電解沉積過程中析出單質銅的電極為_______極。
(4)工業上用鉻酸鈉（Na2Cr2O7）母液生產各酸鉀（K2Cr2O7）工藝流程如下圖所示：
通過冷卻結晶能析出大量K2Cr2O7的原因是____________。
(5)測定產品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產品試樣2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入幾滴指示劑，用0.1000mol·L-1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標準液進行滴定，重復進行二次實驗。（已知Cr2O72-被還原為Cr3+）
①氧化還原滴定過程中的離子方程式為_____________。
②若三次實驗消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準液的平均體積為25.00mL，則所得產品中K2Cr2O7的純度為_______﹪（已知M(K2Cr2O7)=294，計算結果保留三位有效數字）。
(6)上述流程中K2Cr2O7發生氧化還原反應后所得溶液中除含有Cr3+外還含有一定濃度的Fe3+雜質，可通過加堿調pH的方法使兩者轉化為沉淀。已知c(Cr3+)為3×10-5 mol·L-1，則當溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時Fe3+是否沉淀完全_________（填“是”或“否”）。[已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31]。
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【題目】硅是無機非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。
（1）下列物質不屬于硅酸鹽的是____。
A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰
（2）玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，將其表示為氧化物形式為_________________________。
（3）用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒,說明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應制得,高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是___。
A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．瓷坩堝 D．鐵坩堝
（4）高純度單晶硅可以按下列方法制備:
SiO2 
Si(粗)
SiHCl3 
Si(純)
寫出步驟①的化學方程式___________________________________________________。步驟②的產物經過冷凝后得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點57.6℃)，提純SiHCl3主要操作的名稱是_________。步驟③需要在無水無氧環境下進行，若在有氧環境下，除了有不安全因素外還可能使產品中混有雜質____________。
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【題目】化學反應基本原理不僅具有理論意義，而且具有實用價值。
(1)為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+ 180.5kJ/mol
②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221.0kJ/mol
③C(s) +O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol
則△H=______kJ/mol
(2)工業上常用反應CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol 合成甲醇，恒溫恒容條件下，能說明該反應一定達到平衡狀態的是_____(填字母)。
a.混合氣體的密度不再隨時間改變
b.氣體的總壓強不再隨時間改變
c.CO和CH3OH 的濃度之比不再隨時間改變
d.v消耗(CO)=v生成(CH3OH)
(3)草木灰是農家肥料，它的主要成分是碳酸鉀，其水溶液顯____(填“ 酸性”、“ 堿性”或“ 中性”)，原因是___________(用離子方程式表示)。
(4)向含有相同濃度Fe2+、Hg+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化學式)。在工業廢水處理過程中，依據沉淀轉化原理,可用FeS作為沉淀劑除去廢水中的Hg2+，寫出相應的離子方程式___________________。(Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(HgS)=6.4×10-53)
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【題目】
鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。
（1）Fe3+基態核外電子排布式為____________________。
（2）丙酮(
)分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ鍵的數目為______________。
（3）C、H、O 三種元素的電負性由小到大的順序為________________。
（4）乙醇的沸點高于丙酮,這是因為____________________。
（5）某FexNy的晶胞如題21圖-1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產物Fe(x-n) CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如題21圖-2 所示,其中更穩定的Cu替代型產物的化學式為___________。
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【題目】鋅鋇白是一種白色顏料，工業上由ZnSO4與BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。請根據以下工業生產流程回答有關問題。
Ⅰ．ZnSO4溶液的制備與提純：
有關資料：
a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；
b．Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
（1）為了達到綜合利用、節能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟____（選填①、②、③或⑤）。
（2）若步驟缺少②中加入的氧化劑為H2O2，寫出反應的離子方程式_____________。
（3）濾渣2中主要成分為____________________（填化學式）。
（4）寫出步驟④后產生濾渣3的反應的離子方程式________________。
（5）濾液3中含碳粒子的濃度大小順序為_____________。
Ⅱ．BaS溶液的制備
（6）寫出“煅燒還原”反應的化學方程式_____________。BaSO4和BaCO3的Ksp數值接近，用平衡原理解釋為什么BaCO3可溶于鹽酸，而BaSO4難溶:______________。
Ⅲ.制取鋅鋇白
(7)如果上述工業生產流程中步驟⑤硫酸過量，則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅銀白產生的后果是_________。
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