【題目】鐵粉、銅粉混合物樣品11.6g，逐步加入2.0 mol/L，的硫酸溶液，充分反應后剩余固體質量隨加入硫酸溶液體積變化如下表：
硫酸溶液/mL | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 |
剩余固體/g | 9.36 | 7.12 | 4.88 | 3.20 |
請回答：
(1)樣品中鐵與銅的物質的量之比n(Fe）：n(Cu)=________ 。
(2)在反應后的體系中，再加入4.0mol/L的H2O2溶液25.0mL，并加入足量硫酸溶液．充分反應后溶液中存在的各金屬離子的物質的量分別是多少？__________________
【答案】 3∶1 Fe3+0.1mol Fe2+0.05mol Cu2+0.05mol
【解析】(1)由圖表可知，最初20.0稀硫酸溶解的Fe質量為11.6g-9.36g=2.24g，而收60.0mL到80.0mL時溶解的Fe為4.88g-3.20g=1.68g，說明剩余3.20g固體全部是Cu，原混合物中Fe的質量為11.6g-3.20g=8.4g，樣品中鐵與銅的物質的量之比n(Fe)：n(Cu)=
∶
=3∶1；
(2)在反應后的體系中，再加入4.0mol/L的H2O2溶液25.0mL，并加入足量硫酸溶液，應先溶解固體Cu，多余的H2O2氧化溶液中的Fe2+；H2O2的總物質的量為4.0mol/L×0.025L=0.1mol；根據(jù)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，溶液里的Cu2+的物質的量為=0.05mol，溶解消耗的過氧化氫的物質的量為0.05mol，再根據(jù)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，可知氧化后溶液里的Fe3+的物質的量為(0.1mol-0.05mol)×2=0.1mol，溶液里剩余的Fe2+的物質的量為-0.1mol=0.05mol。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫及其化合物廣泛分布于自然界中，硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位，運用相關原理回答下列問題：
（1）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有_______（填序號）。
A．礦石加入沸騰護之前先粉碎
B．使用V2O5作催化劑
C．接觸室中不使用很高的溫度
D．凈化后爐氣中要有過量的空氣
E．接觸氧化在常壓下進行
（2）若實驗室在537℃、1.01×105Pa和催化劑存在條件下，向某密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2，此時體積為10L，在溫度和壓強不變條件下20分鐘后反應達到平衡，SO3體積分數(shù)為0.5。
①該溫度下，從反應開始至平衡時氧氣的平均反應速率是_______；
②該溫度下，反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的平衡常數(shù)的值為_______________。
（3）工業(yè)上冶煉銅主要以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料，經(jīng)過多歩反應將銅元素還原為銅。其中有一步為：2Cu2S+3O2(g) === 2Cu2O+2SO2。試從反應的自發(fā)性判斷此反應的ΔH________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。
（4）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內(nèi)容。如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實驗裝置：
①已知陽極的反應為：(x+1)S2－=== Sx+S2－+2xe－，則陰極的電極反應式是：__________。當反應轉移xmol電子時，產(chǎn)生的氣體體積為_________（標準狀況下）。
②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解。其原因是（用離子方程式表示）：____________。溶液中離子濃度由大到小的順序____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】芳香醛廣泛存在于植物中，這類物質性質活潑，是合成染料、香料及藥品的重要中間體，具有較大的工業(yè)價值。
已知:①芳香醛在堿作用下,可以發(fā)生自身氧化還原反應，生成相應的醇和羧酸。
②不飽和碳碳鍵上連有羥基不穩(wěn)定。
③化合物A、B、C、D、E、F之間的轉化關系如圖36所示。其中，化合物A含有醛基， E和F是同分異構體，F能與金屬鈉反應放出氫氣。A生成F的過程中，A物質間只有醛基參與反應，經(jīng)紅外光譜分析，F物質中含有兩種常見的含氧官能團。
根據(jù)題目描述的信息，請你回答下列問題：
(1)寫出C和D生成E的反應方程式：__________________________________________。
(2)A生成B和C的反應是_______，C和D生成E的反應是_________。
①.氧化反應②.加成反應③.消去反應④.酯化反應⑤.還原反應
(3)F結構簡式是：______________________________________。
(4)F不可能發(fā)生的反應有_______。
①.氧化反應.加成反應③.消去反應④.酯化反應 ⑤.還原反應
(5)G物質是A物質的同系物，分子式是C9H10O。G物質苯環(huán)上含有兩個取代基是與A含有相同官能團的同分異構體共用________種，寫出其中一種的結構簡式___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯化磷分子的空間構型是三角錐形而不是平面正三角形。下列關于三氯化磷分子空間構型理由的敘述，正確的是：（ ）
A．PCl3分子中三個共價鍵的鍵長相等
B．PCl3分子中的P—Cl鍵屬于極性共價鍵
C．PCl3分子中三個共價鍵的鍵長、鍵角均相等，
D．PCl3分子中P—Cl鍵的三個鍵的鍵長相等，且屬于極性分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室按右圖進行實驗，試回答下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式___________________________________。
（2）如何解釋下列現(xiàn)象？
①：紅熱的鉑絲繼續(xù)保持紅熱。____________________________。
②：在錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體________________________
③：瓶口上方觀察到少量白煙______________________________________
（3）若移除鉑絲，將通入的空氣改為氯氣，則可觀察到的現(xiàn)象為________________________________，有關反應方程式為__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小
B. 3p2表示3p能級有兩個軌道
C. 處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子
D. 同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多
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