Question

將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定物質的量濃度HCl溶液中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/LNaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與加入的NaOH溶液的體積關系如下圖所示。求：

（1）原合金中Mg、Al的質量各多少克？
（2）HCl的物質的量濃度是多少？

Answer 1

（1）根據原子守恒原則有：Mg～MgCl₂～Mg（OH）₂、Al～AlCl₃～Al（OH）₃，則m（Mg）=0.2mol×24g/mol=4.8g，m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g。
（2）根據Cl原子守恒有：n（HCl）=0.1mol+0.2mol×2+0.1mol×3=0.8mol，所以c=8mol/L。
【試題分析】
解析：根據反應的原理并結合圖形可知：20mLNaOH溶液中和過量的HCl（因無沉淀），HCl的物質的量為0.1mol；19.4g是Al（OH）₃和Mg（OH）₂的總質量；11.6g是Mg（OH）₂的質量，物質的量為0.2mol。則Al（OH）₃的質量為19.4g-11.6g=7.8g，物質的量為0.1mol。