【題目】已知723K時，2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=﹣QkJ/mol，在相同條件下，向一密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2kJ。則Q1、Q2、Q滿足的關系是（ ）
A．Q2=
B．Q2＞ C．Q2＜Q1＜Q D．Q=Q1＞Q2
導學全程練創(chuàng)優(yōu)訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、W五種短周期元素。X原子的質子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 原子半徑：W>Y>Z>M>X
B. 熱穩(wěn)定性：XM>X2Z
C. 僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵
D. WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結構
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【題目】化合物A（僅含三種元素，摩爾質量為198g·mol－1）具有高效的消毒作用，是一種新型非氮高效消毒劑。為探究化合物A的組成與性質，設計并完成以下實驗：取3. 96g化合物A溶于水中，一段時間后全部轉化為B（紅褐色沉淀）、C（一種堿）和氣體單質D（可使帶火星的木條復燃），向溶液中加入100mL 0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應。過濾，將沉淀洗滌后充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g。將所得溶液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的鹽。
（1）化合物A所含有的元素：_______________（用元素符號表示）。
（2）化合物A與H2O反應的離子方程式：__________________。
（3）化合物A可由FeCl3和KClO在強堿性條件下制得，其反應的離子方程式：_________________。
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【題目】在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g) 
a Z(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則
（1）溫度升高，平衡常數(shù)K的值是____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）化學計量數(shù)a的值為____________。
（3）有同學認為，Q1一定小于Q，你認為該結論是否正確？________，其理由是___________________。
（4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是____________(稀有氣體不參與反應)。
A．2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar
B．a mol Z、1 mol W
C．1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W
D．2 mol X、1 mol Y、1 mol Z
（5）X的轉化率α＝____________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示)。
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【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法中正確的是
A. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應放出的能量為180 kJ
B. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
C. 在1 L的容器中發(fā)生反應，10 min內 N2減少了1 mol，因此10 min內的平均反應速率為v（NO）=0.1 mol·
D. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.碳﹣12 原子和碳﹣13 原子的中子數(shù)相同
B.KMnO4 和 K2 MnO4 中有相同的原子團
C.Fe2+和 Fe3+都屬于鐵元素，核外電子數(shù)不同
D.
和
化學性質相似
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【題目】已知pCa=－lgc(Ca2+)，Ksp(CaSO4)=9.0×10－6，Ksp(CaCO3)=2.8×10－9，向10 mL CaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2SO4溶液時，溶液中pCa與Na2SO4溶液體積(V)的關系如圖所示(實線)，下列有關說法正確的是(已知1g3=0.48)
A. y值為3.48
B. a與b兩點c(Ca2+)之比為50：3
C. 原CaCl2溶液濃度為1mol/L
D. 若把0.1mol/L的Na2SO4溶液換成0.1mol/L的Na2CO3溶液則圖象在終點后變?yōu)樘摼�部分
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【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素氫化物中有2個氫原子，試回答：
（1）寫出B原子結構示意圖___
（2）元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是___，寫出一種含有F元素的具有漂白性的物質___（用化學式表示）。
（3）用電子式表示A、F原子形成化合物的過程___。
（4）C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式___。
（5）設計實驗證明E、F兩種元素非金屬性的強弱___（化學方程式加必要文字說明）。
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