【題目】用蒸餾水逐漸稀釋
的醋酸，若維持溫度不變，則在稀釋過程中逐漸增大的是（ ）
A.
的物質的量濃度B.
的物質的量濃度
C.H+的物質的量濃度D.和H+的物質的量
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為（ ）
A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ
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【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸會產生大量的廢渣，合理利用廢渣可以減少環境污染，變廢為寶。工業上利用廢渣(含Fe2＋、Fe3＋的硫酸鹽及少量CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具體生產流程如下：
(1)在廢渣溶解操作時，應選用________溶解(填字母)。
A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．硫酸
(2) 為了提高廢渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_______________（至少寫出兩點）。
(3)物質A是一種氧化劑，工業上最好選用________(供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2)，其理由是_______________。氧化過程中發生反應的離子方程式為_________________。
(4)根據如圖有關數據，你認為工業上氧化操作時應控制的條件(從溫度、pH和氧化時間三方面說明)是：______________________________________________________。
(5) 銨黃鐵礬中可能混有的雜質有Fe(OH)3、________。
(6) 銨黃鐵礬的化學式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，其化學式可通過下列實驗測定：
① 稱取一定質量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
② 量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。
③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體448mL，同時有紅褐色沉淀生成。
④ 將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。
通過計算，可確定銨黃鐵礬的化學式為___________________________。（已知銨黃鐵礬的摩爾質量為960gmol-1,計算過程中不考慮固體損失和氣體溶解。
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【題目】為探究
、
與鹽酸(濃度為
)反應過程中的熱效應，實驗測得的數據如表所示:
序號 | 35mL試劑 | 固體 | 混合前溫度/℃ | 混合后溫度/℃ |
① | 水 | 2.5g | 20.0 | 18.5 |
② | 水 | 3.2g | 20.0 | 24.3 |
③ | 鹽酸 | 2.5g | 20.0 | 16.2 |
④ | 鹽酸 | 3.2g | 20.0 | 25.1 |
由此得出的結論正確的是( )
A.
固體與鹽酸的反應是吸熱反應
B.
固體與鹽酸的反應是放熱反應
C.20.0℃時，含3.2g
的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃
D.20.0℃時，含2.5g的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃
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【題目】霧霾已經成為部分城市發展的障礙。霧霾形成的最主要原因是人為排放，其中汽車尾氣污染對霧霾的“貢獻”逐年增加�；卮鹣铝袉栴}：
（1）汽車尾氣中含有NO，N2與O2生成NO的過程如下：
①1molO2與1molN2的總能量比2molNO的總能量___（填“高”或“低”）。
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H＝___。
③NO與CO反應的熱化學方程式可以表示為2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H＝akJmol﹣1，但該反應速率很慢，若使用機動車尾氣催化轉化器，可以使尾氣中的NO與CO轉化成無害物質排出。上述反應在使用“催化轉化器”后，a值___（選填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）氫能源是綠色燃料，可以減少汽車尾氣的排放，利用甲醇與水蒸氣反應可以制備氫氣：CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1。如圖是該反應的能量變化圖：
①通過圖中信息可判斷反應CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）的△H1___（選填“＞”“＝”或“＜”）0
②圖中途徑（Ⅱ）的條件是___，途徑（Ⅰ）的反應熱___（選填“＞”“＝”或“＜”）途徑（Ⅱ）的反應熱。
③已知下列兩個熱化學方程式：
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H2
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H3
△H1、△H2、△H3三者的關系式為：___。
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【題目】某興趣小組對銅與濃硫酸反應產生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進行探究，實驗步驟如下：
Ⅰ．將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；
Ⅱ．待產生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；
Ⅲ．冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用。
回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ產生氣體的化學式為______________。
（2）向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，能產生紅褐色沉淀．現將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結論是______________。
（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進行如下實驗：
裝置 | 現象 | 結論及解釋 |
| ①A試管中黑色沉淀逐漸溶解 | a．現象②說明黑色沉淀具有_________性。 |
（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請用有關平衡移動原理加以解釋：__________。
（5）為測定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發生反應如下：
8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應后煮沸溶液，趕盡SO2，過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液反應完全，則混合物中Cu2S 的質量分數為____________________。
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【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是
A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO
B.由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO
、SO
C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH
、SCN-、SO
D.無色溶液中：Cu2+、Al3+、
、Cl-
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【題目】工業上以黃銅礦為原料，采用火法治銅。其中間過程的一個反應的化學方程式為2Cu2O＋Cu2S
6Cu＋SO2↑，對于該反應下列說法正確的是
A.氧化產物是Cu
B.還原劑是
C.生成1molCu轉移的電子數為2mol
D.
既是氧化劑也是還原劑
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【題目】25℃時，三種酸的電離平衡常數如下：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數Ka | 1.8×10-5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
回答下列問題：
（1）一般情況下，當溫度升高時，電離平衡常數Ka__(填“增大”、“減小”或“不變”)，H2CO3的一級電離平衡常數表達式為Ka1 =___。
（2）下列四種離子結合H+能力最強的是__(填字母)。
a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－
（3）HClO與Na2CO3溶液反應的離子方程式___。
（4）25℃時，若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH＝5，則溶液中c(CH3COO－)-c(Na+)＝___mol·L-1(填近似值)。
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