Question

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO₂在400～500℃下的催化氧化：2SO₂＋O₂2SO₃，這是一個放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中，錯誤的是

A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

C．達(dá)到平衡時，改變反應(yīng)條件可能在一定程度上改變該反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)

D．達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等

Answer 1

D

試題分析：使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，A正確；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以在上述條件下，SO₂不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO₃，B正確；平衡狀態(tài)是一定條件下的，如果改變外界條件，平衡狀態(tài)可以發(fā)生變化，C正確；在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，因此選項D不正確，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。側(cè)重考查學(xué)生對可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)特點以及外界條件對平衡狀態(tài)影響的熟悉了解程度，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率和應(yīng)試能力。