Question

【題目】現有A、B、C、D、E、F、G七種原子序數依次增大的元素，其中前六種屬于短周期主族元素。A與B可構成三核10電子的分子；E原子的核外電子數是B原子的核內質子數的2倍；C、D、F同周期，且它們的最高價氧化物的水化物兩兩之間相互發生復分解反應；G的一種氧化物常作紅色油漆的顏料。

⑴G在元周期表中的位置是_____________________，E形成的單核陰離子的結構簡圖為______________________。

⑵X是由B、C按原子個數為1︰1組成的化合物，而Y是由A、B、C組成的常見化合物。則X的電子式為____________，Y中的化學鍵類型有___________________。

⑶C、D的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為________________________，

G的單質與水蒸氣反應的化學方程式為___________________________。

⑷化合物DF3溶液通過蒸發并灼燒得到的固體是_________________（寫化學式）。

Answer 1

【答案】 第四周期第Ⅷ族 離子鍵、共價鍵（或極性鍵） Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Al2O3

【解析】A與B構成三核10電子的分子，即A為H，B為O，E的原子核外電子數是B原子的核內質子數的2倍，則E為Si，C、D、F同周期，且它們的最高價氧化物的水化物兩兩之間相互發生復分解反應，推出C為Na，D為Al，F為Cl，G的一種氧化物常作紅色油漆的顏料，G為Fe，（1）鐵是26號元素，位于第四周期Ⅷ族，S得到2個電子達到8電子穩定結構，即離子結構示意圖為：；（2）X為Na2O2，其電子式為：，Y是，屬于離子化合物，其電子式為：，含有離子鍵和共價鍵；（3）Na的最高價氧化物對應的水化物是NaOH，Al的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)3，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，兩者反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O；鐵在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣的化學方程式為：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；（4）AlCl3溶液中存在：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進鹽的水解且易揮發，水解程度增大，因此灼燒后生成Al2O3。