【題目】48mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與40mL 0.04mol·L-1的K2Cr2O7(重鉻酸鉀)溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則Cr在還原產物中的化合價為( )
A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5
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【題目】工業上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如下:
下列說法正確的是( )
A. 海水需要濃縮，是因為海水中的Br2含量較低
B. 熱空氣的作用是將多余的Cl2吹出
C. 反應釜2中發生的反應是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-
D. 吸收塔中發生的反應是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次遞增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核電荷數是Y的2倍，X、Y、W三種元素原子的最外層電子數之和為17，Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2。
（1）Y在元素周期表中的位置為____。Z的最高價氧化物的水化物的電子式是______，存在的化學鍵的類型為_______。
（2）Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）。X的簡單氣態氫化物和W最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是______。
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【題目】對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是
A. 達到化學平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）
B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態
C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大
D. 化學反應速率關系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
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【題目】下表是元素周期表的前四周期，請回答有關問題：（相關均用具體化學用語回答）
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ | ||||||
（1）元素⑤⑥⑦的簡單離子半徑大小順序__________；②在元素周期表位置________；③的簡單氫化物和⑧的氫化物混合形成的化合物電子式__________。
（2）⑤其最高價氧化物水合物和⑥的最高價氧化物反應的離子方程式_______
（3）用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過程__________。
（4）④、⑧、⑩的氫化物沸點最高的是__________，原因是__________。
（5）由②和①組成最簡單物質與O2和⑨的最高價氧化物對應的水化物的水溶液組成燃料電池，寫出電池的負極反應式__________。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數目為4NA
B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NA
C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA
D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數為2NA
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在0.01mol·L-1Ba（OH）2溶液中：Al3+、NH4+、NO
、HCO
B. 0.1mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-
C. 滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-
D. 由水電離產生的c（H+）＝1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO
、Cl-
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【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應:2SO2 (g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,其中分析正確的是（ ）
A. 圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響,且甲的溫度較高
B. 圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響
C. 圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
D. 圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態
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【題目】已知圖一表示的是可逆反應CO(g)＋H2(g) 
C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是
A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或使用了催化劑
B．若圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的ΔH增大
C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
D．若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將增大
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