下列化學(xué)用語(yǔ)中，不正確的是
A．氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：  | B．HCl的電子式： |
| C．H2O分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-H | D．乙炔的比例模型：  |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M。下列敘述準(zhǔn)確的是
| A．X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：X＜M |
| B．Z、W、M的氧化物均可做耐高溫材料 |
| C．Z是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素 |
| D．Z、W、M的單質(zhì)均能與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，但反應(yīng)劇烈程度依次減弱 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性。下列說(shuō)法正確的是( )
| A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小 |
| B．W與X形成的化合物中只含離子鍵 |
| C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn) |
| D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（ ）
表1 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)
| 元素代號(hào) | L | M | Q | R | T |
| 原子半徑／nm | 0．160 | 0．143 | 0．112 | 0．104 | 0．066 |
| 主要化合價(jià) | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2R B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜Q查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列說(shuō)法中正確的是（ ）
| A．只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物 |
| B．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸癁榛瘜W(xué)變化 |
| C．水很穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在較強(qiáng)的分子間作用力 |
| D．相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
一容器中X元素構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)X2分子有3種，相對(duì)分子質(zhì)量分別為32、34、36。又知容器中3種分子數(shù)之比為15∶4∶1。由此可以確定的是（ ）
| A．若容器中X2全部轉(zhuǎn)化為它的同素異形體X3，那么Ｘ３的分子量有3種 |
| B．質(zhì)量數(shù)為16的一種核素在此容器中的原子百分?jǐn)?shù)為85% |
| C．只要容器中同位素組成不變，X原子在任何條件下發(fā)生重新組合，最后得到三種 X2，分子數(shù)之比總是15∶4∶1 |
| D．此容器中X2的平均分子量是34 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高 |
| B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵 |
| C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性 |
| D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4 |
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，正確；C、 H2O分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-H ，正確；D、圖示為乙炔的球棍模型，錯(cuò)誤。
