Question

【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：

B.Y與W形成的化合物分子可能是非極性分子

C.基態原子的第一電離能：

D.X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液呈中性

Answer 1

【答案】B

【解析】

第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液pH為12，氫氧根濃度為，故為一元強堿，則X為Na；Y、W、Z對應的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為，故為一元強酸，則W為Cl元素；最高價含氧酸中，Z對應的酸性比W的強、Y對應的酸性比W的弱，而原子半徑，硅酸不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素。據此來分析選項即可。

A.電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑，故A錯誤；

B.Y與W形成的化合物分子，結構對稱，不存在孤對電子，正負電荷重心重疊，是非極性分子，故B正確；

C.P最外層為半充滿結構，性質穩定，難以失去電子，第一電離能大于S元素，故C錯誤；

D.X和Y的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、磷酸，恰好中和生成磷酸鈉，溶液中磷酸根水解，溶液呈堿性，故D錯誤；

答案選B。