Question

已知A、B、C、D四種短周期元素，B、C、D的原子序數(shù)依次增大，而原子半徑卻依次減小．A、B形成的兩種離子化合物溶于水，其溶液均呈強(qiáng)堿性；A、D形成的兩種共價(jià)化合物溶于水，其溶液均呈酸性；C元素單質(zhì)既能與上述酸性溶液反應(yīng)，又能與上述堿性溶液反應(yīng)．試回答下列問題：
（1）寫出A元素符號(hào)：

O

．
（2）A與B形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式

．
（3）C元素單質(zhì)與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)的離子方程式為：

2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑

；C元素單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．

Answer 1

分析：B、C、D的原子序數(shù)依次增大，而原子半徑卻依次減小，應(yīng)位于周期表相同周期，A、B形成的兩種離子化合物溶于水，其溶液均呈強(qiáng)堿性，這兩種離子化合物分別為Na₂O、Na₂O₂，則A為O元素，B為Na元素，A、D形成的兩種共價(jià)化合物溶于水，其溶液均呈酸性，對(duì)應(yīng)的氧化物分別為SO₂、SO₃，水溶液都呈酸性，D為S元素，C元素單質(zhì)既能與上述酸性溶液反應(yīng)，又能與上述堿性溶液反應(yīng)，應(yīng)為Al，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．

解答：解：由題中信息可知：A為O元素，B為Na元素，C為Al元素，D為S元素，則
（1）A為O，故答案為：O；
（2）A為O元素，B為Na元素，形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物Na₂O₂，電子式為，
故答案為：；
（3）C為Al元素，既可酸反應(yīng)，也可與堿反應(yīng)，與酸反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，與堿反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，題目難度中等，本題注意元素形成的常見化合物的組成特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及對(duì)應(yīng)反應(yīng)方程式的書寫．