【題目】甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：2CH3OH(l) + 3O2(g) → 2CO2 (g) + 4H2O(l)，其工作原理示意圖如圖，下列說法正確的是（ ）
A. 甲為電池的負極，發生還原反應
B. 負極的電極反應式為：CH3OH ＋H2O－6e－＝CO2＋6H＋
C. b口通入的氣體為O2
D. 用該電池進行電解水，當電路中轉移0.2NA個電子時，生成2.24L氫氣
寒假樂園北京教育出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）⑧的元素符號是________(填寫元素符號)。
（2）表中金屬性最強的元素是____(填元素符號)，該元素在周期表中的位置是_______。
（3）寫出①、③、④最高價氧化物對應的水化物兩兩反應的化學方程式
_________________________________
_________________________________
_________________________________
（4）請設計一個實驗方案，比較⑦、⑧非金屬性的強弱（用化學方程式表示）：_______。
（5）③、⑦兩種元素形成的化合物的電子式為_____，⑦的氣態氫化物的電子式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質的重要指標，常用總有機碳衡量(總有機碳＝
)。某學生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。
步驟1：量取50 mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時間(裝置如圖，夾持類儀器省略)。
步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應，生成的CO2完全被100mL 0.206 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。
步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞試劑，并滴加0.05mol·L－1的H2C2O4溶液，發生反應：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O 恰好完全反應時，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。
（1）步驟1的目的是____。
（2）用H2C2O4溶液滴定至終點時，溶液顏色變化是____。
（3）計算水樣的總有機碳(以mg·L－1表示)，并寫出計算過程。____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗操作和實驗現象所得到的實驗結論正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
A | 向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(C1O)2溶液 | 產生白色沉淀 | 試樣已氧化變質 |
B | 向氯仿樣品中加入硝酸銀溶液 | 有白色沉淀產生 | 樣品已變質 |
C | 向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液 | 溶液變為紅色 | 待測液中含有Fe2+ |
D | 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 | 有白色沉淀和氣體產生 | AlO2－與HCO3－發生了雙水解反應 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎原料，其制備工藝流程如下圖所示：
(1)鎂的碳化物常見的有MgC2和Mg2C3兩種，它們均極易與水發生反應。寫出MgC2發生水解反應的化學方程式：_____；Mg2C3的電子式為_____。
(2)“混合溶液”環節，鈦元素在不同pH下主要以種形式存在，如上圖所示。實際制備工藝中，先用氨水調節混合溶液的pH于2.5～3之間，再進行“沉淀”，則上圖中曲線a對應鈦的形式為______填化學符號）；寫出“沉淀”時的離子方程式：_____。
(3)草酸氧鈦鋇晶體經蒸餾水數次洗滌后，證明它已被洗滌干凈的實驗方案為_____。
(4)工業上TiCl4和BaCO3通常用如下方法制備：
①先將金紅石(TiO2)與過量焦炭混合，再通入Cl2)并加熱到900℃制取TiCl4。請寫出該法制備TiCl4的化學方程式：_____。
②BaCO3是將重晶石（主要成分為BaSO4）浸泡在Na2C03溶液中足夠長時間來制備。請問Na2CO3溶液的濃度至少要大于_____mol/L才能開始轉化。（已知常溫下：
，略CO32-的水解）。
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【題目】FeCl3 為中學化學中經常使用的物質，長郡化學實驗小組為探究 FeCl3 的性質，進行了如下實驗。
(1)學習小組 A 為探究 FeCl3與 KI 溶液的反應，特設計如右圖所示的原電池實 驗裝置。在實驗過程中，學習小組 A 發現，靈敏電流計的指針先偏轉，最后 示數為零。若此時向甲中加入適量 FeCl2 固體，靈敏電流計的指針又發生偏轉 此時________（填“甲”或“乙”）中石墨電極為負極，對應的電極反應方程式為_________
(2)學習小組 B 把 FeCl3 溶液分別加入Na2CO3 溶液和Na2SO3溶液中，發現有如下實驗現象：
對于②中的實驗現象，學習小組 B 的同學們有諸多猜測，繼續進行實驗： I．小明取②中的紅棕色溶液少許，滴入鹽酸酸化的 BaCl2溶液，產生白色沉淀。小明得出結論：FeCl3 與 Na2SO3 發生了氧化還原反應，離子方程式是_____。
Ⅱ，小紅認為小明的實驗不嚴謹，重新設計實驗方案并進行實驗，證實了小明的結論是正確的。其實驗方 案是______________________________。
(3)學習小組 C 進一步探究 FeCl3 溶液與足量鋅粉的反應。實驗操作及實驗現象如下表所示：
已知：Zn 的化學性質與 Al 相似，能發生反應
①結合實驗現象和平衡移動原理解釋出現紅褐色沉淀的原因：______
②分離出黑色固體，經下列實驗證實了其中含有的主要物質。
i．黑色固體可以被磁鐵吸引
ii．向黑色固體中加入足量的 NaOH 溶液，產生氣泡；
iii．將 ii 中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產生大量氣泡； iv.向 iii 反應后的溶液中滴加 KSCN 溶液，無變化。 a．黑色固體中一定含有的物質是_____。
b．學習小組 C 認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有 Fe3O4，理由是__________________
(4)為進一步探究 1．0 mol/L FeCl3 溶液中 Fe3+和 H+氧化性的相對強弱，學習小組 C 補充實驗并觀察到反應開始時的實驗現象如下表所示：
學習小組 C 得出結論：在 1．0 mol/L FeCl3 溶液中，Fe3+的氧化性比 H+強。則表格中橫杠處應填____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。
甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；
乙同學設計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。
(（1）甲同學設計實驗的依據是強酸制弱酸，請回答下列問題
A中錐形瓶裝入的是碳酸鈣固體，A中發生的離子方程式為：_____，
B應放入的物質是____，其作用為____；
C中是Na2SiO3溶液該反應的離子方程式為___________。
（2）乙同學的實驗原理是強氧化劑生成弱氧化劑。
如果A處的棉花由白色變成棕色，則A處的離子方程式為___，B處的現象是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 物質發生化學反應時不一定都伴隨著能量變化
B. 伴有能量變化的變化都是化學變化
C. 在一個確定的化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同
D. 在一個確定的化學反應中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量
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