【題目】下列物質中既能導電，又屬于強電解質的一組物質是（ ）
A.石墨、醋酸溶液、食鹽晶體
B.熔融狀態的KOH、熔融狀態的NaCl
C.稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3
D.液氨、石灰水、水銀
應用題天天練四川大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關敘述錯誤的是( )
A.酸性：HClO4>HBrO4B.穩定性：HF>HClC.堿性：KOH>NaOH>LiOH D.原子半徑：S>Si
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【題目】要證明某溶液中含Fe2+而不含有Fe3+，進行如下實驗操作時最佳順序為（ ）
①加入足量氯水 ②觀察到無現象 ③加入少量KSCN溶液
A.①③②B.③①②C.③②①D.①②③
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【題目】太陽能電池板面對太陽時，一部分電能直接供給“天宮一號”，一部分電能則儲存在電池里，供背離太陽時使用。“天宮一號”使用的是鎳氫電池，電解質溶液顯堿性。其反應方程式為： LaNi5+Ni(OH)2
LaNi5H+NiOOH。下列有關說法不正確的是
A．放電時鎳被還原 B．放電時負極LaNi5H+OH——e—＝LaNi5+H2O
C．充電時OH—向陰極移動 D．充電時每消耗lmol Ni(OH)2轉移lmol電子
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【題目】下列各組物質與其用途的對應關系正確的是（ ）
選項 | 物質 | 用途 |
A | 硅單質 | 制作光導纖維 |
B | 燒堿 | 治療胃酸過多 |
C | 鐵罐車 | 常溫下用于運輸濃硝酸 |
D | 液氨 | 用作消毒劑 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】（1）科學家可以通過__________法發現太陽存在有大量的鐵元素，寫出基態Fe原子的價電子排布圖__________________。從結構上分析Fe3+比Fe2+穩定的原因：________________________。
（2）SCN-常用來檢測Fe3+的存在，SCN-中心原子的雜化方式為_________，三種元素電負性由大到小的順序為__________________。
（3）砷化鎵以第三代半導體著稱，熔點為1230℃，具有空間網狀結構。已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體類型。則兩種晶體熔點較高的是_________(填化學式)，其理由是________________________。
（4）C60分子又名足球烯，它是由60個碳原子組成的球狀分子，右圖為C60結構圖。一個C60分子中六元環的數目為____________，在C60晶胞中C60分子的配位數為___________。已知C60分子的球體 半徑為a nm，求C60晶體的ρ=_________g/cm3。(用NA表示阿伏加德羅常數，寫出表達式)
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【題目】下列說法正確的是
A. 所有自發進行的化學反應都是放熱反應
B. 同一物質固、液、氣三種狀態的熵值相同
C. △H < 0、△S > 0的反應可自發進行
D. 在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應進行的方向
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【題目】科學家開發出一種“潔凈煤技術”，通過向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續產出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。“氣化爐”中主要反應有：C(s)+ +H2O (g) =CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJmol-1
CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+H2(g) △H= — 41.2kJmol-1
（1）氣化爐中CO2與C反應轉化為CO，該反應的熱化學方程式是 __________________________________。
（2）用煤炭氣合成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。在密閉容器中，將CO和H2按物質的量1：2混合反應，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示：
①生成甲醇的反應為_______（填“放熱”或“吸熱”）。
②圖中兩條曲線分別表示壓強為0.1MPa和5.0MPa下CO轉化率隨溫度的變化，其中代表壓強是5.0MPa的曲線是____________（填“A”或“B”）。
③在不改變反應物用量的前提下，為提高CO轉化率可采取的措施有 _______________________ 。
④壓強為0.1MPa、溫度為200℃時，平衡混合氣中甲醇的物質的量分數是 _______________。
（3）某新型電池以熔融碳酸鹽作電解質，在650℃下工作，負極通入煤炭氣，正極通入空氣與CO2的混合氣．電池的正極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32—，負極反應式為 ___________________和_________________。
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【題目】鈾是原子反應堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2、及(NH4)4[UO2(CO3)3]等，回答下列問題：
（1）基態氟原子的價電子排布圖為________________；用Mg或Ca還原UF4可得金屬鈾，其氧化產物MgF2的熔點高于CaF2，原因是_______________________________；
（2）已知：2UO2+5NH4HF2
2UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O↑
①NH4HF2中存在的微粒間的作用力是__________（填選項字母）。
A.離子鍵 B.配位鍵 C.共價鍵 D.范德華力
②該反應中非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是__________（填元素符號）。
（3）已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3] 
3UO2+10NH3↑+9CO2↑+ N2↑+ 9H2O↑
①分解產物中屬于非極性分子的是_________（填選項字母）。
A.NH3 B.CO2 C.N2 D.H2O
②反應物中的CO32-的空間構型為_____________。分子中的大
鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數，n代表參與形成大鍵的電子數（如苯分子中的大鍵可表示為
），則CO32-中的大鍵應表示為______________。
③HN3（氫疊氮酸）常用于引爆劑，其分子的結構式可表示為：
。則左邊氮原子和中間氮原子的雜化方式分別為______________、_______________。
（4）UO2的晶胞結構如圖所示：
①晶胞中鈾原子位于面心和頂點，氧原子填充在鈾原子堆積形成的空隙中。則氧原子填充在鈾原子形成的___________空隙中。（填“立方體”、“四面體”、“八面體”）
②若兩個氧原子間的最短距離為a nm，則UO2晶體的密度為___________g·cm-3（列出計算式即可，設NA表示阿伏加德羅常數的值）。
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