Question

【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（ ）

①FeS2SO2H2SO4 ②SiO2SiCl4Si

③飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 ④AlNaAlO2Al（OH）3

⑤CuSO4（aq）Cu（OH）2Cu2O

A. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤ D. ①④⑤

Answer 1

【答案】A

【解析】

①FeS2和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和過氧化氫發生氧化還原反應生成硫酸；
②SiO2屬于酸性氧化物，和HCl不反應；
③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉；
④鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉和足量鹽酸反應生成氯化鋁，足量鹽酸時得不到氫氧化鋁；
⑤硫酸銅和過量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅懸濁液，加入葡萄糖加熱發生氧化反應生成紅色沉淀氧化亞銅。

①FeS2和氧氣反應4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，二氧化硫和過氧化氫發生氧化還原反應生成硫酸，故①正確；
②SiO2屬于酸性氧化物，和HCl不反應，所以不能用二氧化硅和氯化氫制取四氯化硅，故②錯誤；
③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故③正確；
④鋁和氫氧化鈉溶液的反應為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，滴加少量鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，滴加過量鹽酸，3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O，足量鹽酸時得不到氫氧化鋁，故④錯誤；
⑤硫酸銅和過量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅懸濁液，加入葡萄糖加熱反應，發生氧化反應生成紅色沉淀氧化亞銅，檢驗醛基的存在，過程能實現，故⑤正確；
答案選A。