Question

【題目】已知可逆反應：M（g）＋N（g）P（g）＋Q（g）　ΔH>0。請回答下列問題：

（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為c（M）＝1 mol·L－1，c（N）＝2.4 mol·L－1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為________；該溫度時的平衡常數K＝________。

（2）若反應溫度升高，則M的轉化率________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c（M）＝4 mol·L－1，c（N）＝a mol·L－1，達到平衡后，c（P）＝2 mol·L－1，則a＝________。

（4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為c（M）＝c（N）＝b mol·L－1，達到平衡后，M的轉化率為________。

Answer 1

【答案】 25% 0.5 增大 6 41%

【解析】本題主要考查關于平衡常數的計算。

（1）平衡濃度：c（M）＝0.4mol·L－1，c（N）＝1.8mol·L－1，c（P）＝0.6mol·L－1，c（Q）＝0.6mol·L－1，此時N的轉化率為0.6/2.4=25%；該溫度時的平衡常數K＝c（P）c（Q）/[c（M）c（N）]=0.5。

（2）若反應溫度升高，平衡右移，則M的轉化率增大。

（3）若反應溫度不變，K＝22/(4-2)(a-2)=0.5,則a＝6。

（4）若反應溫度不變，設M轉化cmol/L，K＝c2/(b-c)2=0.5，2.41c=b，M的轉化率為c/2.41c=41%。