【題目】X、Y、Z 是中學化學中常見的三種物質，下表各組物質之間通過一步反應不能實現圖所示轉化關系的是
X | Y | Z | 箭頭上所標數字的反應條件 | ||
A． | NO | NO2 | HNO3 | ① 常溫遇氧氣 |
|
B． | Cl2 | NaClO | HClO | ② 通入CO2 | |
C． | Fe | FeCl2 | FeCl3 | ③ 加入Cu | |
D． | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ④ 加NaOH溶液 |
A. AB. BC. CD. D
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol
回答下列問題：
（1）CO2的電子式是 。
（2）△H1= kJ/mol，①反應正向的熵變△S 0(填＞、＜或＝)。
（3）在容積為2L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應)，在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應的影響圖像如圖，下列說法正確的是__________(填序號)
①溫度為T1時，從反應到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)
②當v(CH3OH) = v(H2O)時，說明反應達到平衡
③混合氣體的平均相對分子質量A點大于B點
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時n(H2)與n(CH3OH)比值增大
（4）在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(上述②反應)達到平衡后，若CO2轉化率為50%，，則容器內的壓強與起始壓強之比為__________；T1溫度，反應CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g)的平衡常數數值為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究性學習小組對某無色水樣的成分進行檢驗，已知該水樣中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種離子。該小組同學取100 mL水樣進行實驗，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1 mol·L－1的硝酸，實驗過程中沉淀質量的變化情況如圖所示：
注明：Ob段表示滴加硝酸鋇溶液；bd段表示滴加稀硝酸
（1）水樣中一定含有的陰離子是________，其物質的量濃度之比為________。
（2）寫出BC段所表示反應的離子方程式：__________________________________________。
（3）由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為________。
（4）試根據實驗結果推斷K＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物質的量濃度c(K＋)的范圍是__________________。(若K＋不存在，則不必回答該問)
（5）設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子：_____________________。(寫出實驗步驟、現象和結論)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X是某藥物的中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關X的說法正確的是
A. 每個X分子中含有5個手性碳原子
B. 一定條件下，X能與乙醇發生酯化反應
C. 一定條件下，X能發生消去反應
D. X既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列圖示所得出的結論不正確的是
A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0
B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小
C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸
D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究者設計利用芳香族化合物的特殊性質合成某藥物，其合成路線如下（部分反應試劑和條件已省略）：
已知：I. 
Ⅱ. 
回答下列問題：
（1）B的名稱是______________。
（2）反應⑤所屬的反應類型為______________。
（3）反應⑥的化學方程式為___________________________。
（4）芳香族化合物X是C的同分異構體，只含一種官能團且1molX與足量 NaHCO3溶液發生反應生成2 molCO2，則X的結構有_______種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1的結構簡式為______________。
（5）寫出以乙醇和甲苯為原料制備
的路線（其他無機試劑任選）___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實驗室模擬工業從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下圖：
已知燒結過程的產物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
（1）寫出燒結過程中鋁元素轉化的化學方程式_________________________。
（2）操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是________________________。
（3）浸出過程中，NaFeO2可完全水解，水解反應的離子方程式為_______________。
（4）操作b的名稱是_________，所用的玻璃儀器有___________、__________和燒杯。
（5）“碳化”時生成沉淀，沉淀的化學式為________________。
（6）上述過程中循環使用的物質是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解．某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問，時行了如下探究．
（定性實驗）檢驗溶液中的陰、陽離子
取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍色．
（1）根據實驗現象，推測碳銨中所含有陰離子可能是_________和__________；
（2）根據實驗現象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是________________；
（定量試驗）測定碳銨中C元素和N元素質量比．該興趣小組準確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產物通入堿石灰中，如圖1所示．
（3）碳銨固體應放在________中進行加熱．
A．試管 | B．蒸發皿 | C．燒瓶 | D．坩堝 |
（4）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用如圖2中的___________；
（5）若灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實驗前后的質量差為bg．由此測得N元素的質量是_________g．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，64g SO2中含有的原子數為3NA
B. 標準狀況下，11.2L CCl4所含原子數目為2.5NA
C. 2L 0.1 molL﹣1K2SO4溶液中含K+物質的量為0.2 mol
D. 1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NA
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