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能源與人類的生活和社會發展密切相關，下列關于能源開發和利用的說法中，你認為說法不正確的是（）

A．充分利用太陽能

B．因地制宜開發利用風能、水能、地熱能、潮汐能

C．合理、安全開發利用氫能、核能

D．能源都是通過化學反應獲得的

試題分析：太陽能是取之不盡，用之不竭，且沒有污染，因此要充分利用太陽能，A正確；風能、水能、地熱能、潮汐能等都是新能源，應該因地制宜開發利用，B正確；同樣合理、安全開發利用氫能、核能也是正確的，C正確；能源不一定都是通過化學反應獲得的，D不正確，答案選D。
點評：化學與可持續發展及環境保護盡管不是教學的重點，但該內容與我們的生產、生活息息相關，因此成為歷年高考的必考的熱點。該類試題常把化學知識與實際生產、生活、環境保護及科技前沿等問題結合起來，突出化學與可持續發展、環境保護的密切聯系，綜合考查學生分析問題、解決問題的能力，可很好的落實新課標的理念。注意平時知識的積累和總結即可。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關海水綜合利用的說法正確的是（）

A．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質

B．電解MgCl₂飽和溶液，可制得金屬鎂

C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制得金屬鈉

D．從海帶中提取碘單質的過程不涉及氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素的單質在工業上用電解法生產的是

A．氮

B．氯

C．溴

D．碘

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

TiO₂俗稱鈦白粉，用途廣泛，現正廣泛開發，將來有機會成為新工業。工業上利用TiO₂制備金屬鈦的流程如下。

已知：I．
Ti(s)＋O₂(g)=TiO₂(s)                       △H=－946 kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)                       △H=－221 kJ·mol^－1
Ti(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(g)                    △H=－815 kJ·mol^－1
II．某溫度下各物質的沸點如下：

物質	TiCl₄	FeCl₃	SiCl₄	AlCl₃
沸點/℃	136	310	56.5	180

回答下列問題：
（1）在氯化工序中發生反應：TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)

TiCl₄(g)+2CO (g) 。試計算其反應的△H= kJ?mol^－1；反應的平衡常數表達式K= ，在下圖中作出TiCl₄達到平衡后百分含量隨溫度的變化趨勢圖。

（2）氯化過程中帶入的副產物有FeCl₃、SiCl₄和AlCl₃，可用方法獲得較純凈的TiCl₄。
（3）TiO₂與Cl₂反應：TiO₂（s）+2Cl₂（g）

TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+151kJ?mol^－1。該反應在高溫條件下但難以發生，但加入碳后反應能順利進行，試解析上述原因
(4)還原工序要在惰性氣體的氣氛中進行的理由是_______________________。
（5）制取Ti的新工藝是用二氧化鈦作陰極，以石墨為陽極，以CaCl₂熔鹽做電解質（在熔融狀態下能傳導O²^－），電解而得到Ti，該工藝具有操作簡單，成本低，無污染等優點，寫出電解制備金屬鈦時陰極的電極反應式：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業。實驗室模擬工業上用鉻污泥（含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、A1₂O₃、SiO₂等）制備鉻黃的工藝流程如下：

（1）將鉻污泥粉碎的目的是，操作a的名稱為；
（2）廢渣的主要成分是A1(OH)₃和Fe(OH)₃。已知25℃時，A1(OH)₃的K_sp=1.3×10^－³³，則該溫度下反應Al³⁺+3H₂O

Al(OH)₃+3H⁺的平衡常數為          （保留兩位有效數字）；
（3）寫出加入30%H₂O₂過程中發生的離子反應方程式：                     ；
（4）實驗室洗滌鉻黃沉淀的方法：                                           ；
（5）寫出濃鹽酸與A1₂O₃反應的離子方程式：                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

從海水提取鎂和溴的流程如下，請回答相關問題。
（1）從海水中提取鎂的流程如下圖所示（框圖中是主要產物）：

i.海水進入沉淀池前，對海水進行處理有以下兩種方案：
方案一：將曬鹽后的鹵水通入沉淀池；
方案二：將加熱蒸發濃縮后的海水通入沉淀池。
你認為方案________更合理，理由是_________________________________________。
ii.反應①的離子方程是________________________________________________。
反應②的化學方程式是_______________________________________________。
（2）從海水中提取溴的流程如下圖所示（框圖中是主要產物）：

i.過程①中，加入的試劑是___________。
ii.過程②中，向混合液中吹入熱空氣，將溴吹出，用純堿吸收，吹入熱空氣的目的是______________________________________________________________________。
iii.過程③中反應的化學方程式是____________________________________________。
iv.若最終得到的溴單質中仍然混有少量的Cl₂，則除去該雜質的方法是__________________________________________________（結合離子方程式回答）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的示意圖如下。

下列說法正確的是

A．通過氯堿工業可生產的產品有NaOH、NaClO、鹽酸等

B．將鹵水中Mg²⁺轉化為氫氧化鎂沉淀通常是向鹵水加入氫氧化鈉溶液

C．直接加熱MgCl₂·6H₂O可得到較純凈的無水MgCl₂

D．在高溫下用鋁還原MgCl₂可制取金屬鎂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上由黃銅礦(主要成分CuFeS₂)冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______吸收。
a．濃H₂SO₄     b．稀HNO₃          c．NaOH溶液    d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，檢驗溶液中是否含有Fe³⁺的方法是_____________________________(注明試劑、現象)。若檢驗溶液中還存在Fe²^＋的方法是__________(注明試劑、現象)，寫出反應的離子方程式：____________________________
己知：Ksp [Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38，若所得溶液中只含Fe³⁺，在溶液中加入一定量的石灰水，調節溶液的pH為5，此時Fe³⁺的濃度
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為                             。
（4）以CuSO₄溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是                          。
a．CuSO₄溶液的濃度不變      b．粗銅接電源正極，發生氧化反應
c．溶液中Cu²^＋向陽極移動　d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
精煉后電解質溶液中的陽離子有：_____________________________________
（5）利用反應2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃·6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO₂轉化為SO₃的反應為2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，該反應的平衡常數表達式為K=          ；過量的SO₂與NaOH溶液反應的化學方程式為

（2）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是             、                。
（3）通氯氣氧化時，發生的主要反應的離子方程式為
該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為                 （寫化學式）。

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