科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關SO2的性質，下列說法不正確的是
A. 能使品紅溶液褪色 B. 能與NaOH溶液反應
C. 能與H2O反應生成H2SO4 D. 一定條件下能與O2反應生成SO3
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【題目】某模擬“人工樹葉”的電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料（C3H8O）。下列說法錯誤的是
A. 該裝置工作時，H+從b極區向a極區遷移
B. 每生成1molO2，有44gCO2被還原
C. a電極的反應式為3CO2+18H++18e－=C3H8O+5H2O
D. C3H8O和O2形成燃料電池以氫氧化鈉作為電解質溶液的負極反應式：C3H8O－18e－+24OH－=3CO32－+16H2O
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【題目】金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可應用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列說法正確的是( )
A. Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族
B. 
、
是同素異形體
C. 鈰能溶于HI溶液，發生反應的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2
D. 鈰的原子核外有58個電子
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【題目】氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛。下列反應不屬于氧化還原反應的是
A. 木炭燃燒：C + O2
CO2
B. 煅燒石灰石：CaCO3 
CaO + CO2 ↑
C. 鐵的冶煉：Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
D. 電解水： 2H2O 
2 H2 ↑ + O2 ↑
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【題目】氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。
已知25℃時：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-67．7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ΔH=-57．3kJ·mol-1。在20mL0．1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0．1mol·L-1NaOH溶液，下列有關說法不正確的是
A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為： HF(aq)
F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10．4kJ·mol-1
B. 當V=20時，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)
C. 當V=20時，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0．1mol·L-1
D. 當V>0時，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】下列實驗現象或圖象信息不能充分說明相應化學反應是放熱反應的是（ ）
A | B | C | D | |
反應裝置圖或圖象 |
|
|
|
|
實驗現象 | 溫度計的水銀柱不斷上升 | 反應物總能量大于生成物總能量 | 反應開始后，甲處液面低于乙處液面 | 反應開始后，針筒活塞向右移動 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題。
（1）Z元素在元素周期表中位于第________族。
（2）Z的原子半徑__________（填“大于”、“小于”或“等于”）Si的原子半徑。
（3）Cl元素的非金屬性比Z元素的__________（填“強”或“弱”）。
（4）Z元素的氣態氫化物的化學式為________________。
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【題目】二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，應該減少二氧化碳的排放。
（1）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJmol-1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=-b kJmol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJmol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJmol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：_______________。
（2）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2，發生的反應為：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H<0，測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如右圖所示。
①從0min到10min，v（H2）=______。
②下列措施中能使
增大的是______（選3填編號）。
A．升高溫度 B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離 D．恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
③計算該溫度下此反應的平衡常數K=______（填分數或保留兩位有效數字）。若改變______條件（填編號），可使K=1。
A．增大壓強 B．增大反應物濃度 C．降低溫度 D．升高溫度 E．加入催化劑
（3）某甲醇燃料電池原理如圖1所示
①則M區發生的電極反應式為______。
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極）．則該電解反應的總反應的離子方程式為：__________________。
假設溶液體積為300mL，當溶液的pH值為13時（在室溫下測定），理論上消耗甲醇的質量為______（忽略溶液體積變化）。
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