（1）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣物質的量［用n（H2）表示］對N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）反應的影響，實驗結果可表示成如下圖所示的規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：
①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是__________。
②若容器容積為1L，n＝3mol，反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則在起始時體系中加入N2的物質的量為__________mol，此條件下（T2），反應的平衡常數K＝__________。
③圖像中T2和T1的關系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）。
（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖）：
4NH3＋5O24NO＋6H2O
4NH3＋3O22N2＋6H2O
溫度較低時以生成__________為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的原因是__________。
（3）現以H2與O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池（如圖所示，其中Y為CO2）裝置進行電解。
寫出石墨Ⅰ電極上發生反應的電極反應式：__________。
在電解池中生成N2O5的電極反應式為：__________。
科目：高中化學 來源：2013屆黑龍江省大慶市三十五中高三期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（14分）（1）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣物質的量［用n（H2）表示］對N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）反應的影響，實驗結果可表示成如下圖所示的規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：
①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是__________。
②若容器容積為1L，n＝3mol，反應達到平衡時N2、H2的轉化率均為60%，則在起始時體系中加入N2的物質的量為__________mol，此條件下（T2），反應的平衡常數K＝_________，當溫度升高時該平衡常數將__________。
③圖像中T2和T1的關系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）。
（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖）：
4NH3＋5O24NO＋6H2O 4NH3＋3O22N2＋6H2O
溫度較低時以生成__________為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的原因是___________________
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省寧波市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如下：
請回答下列問題：
（1）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量，對反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
ΔH＝－92.4
kJ·mol-1的影響。實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖像中T2和T1的關系是：T2 T1(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，N2的轉化率最高的是 (填字母)。
③要使反應后氨的百分含量最大，則在起始體系中原料投料比n(H2)/n(N2) 3（填 “>”、“<”、“=”或“無法確定”）。若容器容積恒為1 L，起始狀態n(H2)=3 mol，反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下(T2)，反應的平衡常數K= 。（結果保留小數點后兩位）
（2）已知：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol-1
今有17 g氨氣，假設其經催化氧化完全反應，生成一氧化氮氣體和水蒸氣，則該過程中所放出的熱量為 kJ。
（3）在裝置②中，NH3和O2從145℃就開始下列反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如下圖所示）：
溫度較低時生成 為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的可能原因是 。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年黑龍江省大慶市高三期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）（1）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣物質的量［用n（H2）表示］對N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）反應的影響，實驗結果可表示成如下圖所示的規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：
①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是__________。
②若容器容積為1L，n＝3mol，反應達到平衡時N2、H2的轉化率均為60%，則在起始時體系中加入N2的物質的量為__________mol，此條件下（T2），反應的平衡常數K＝_________，當溫度升高時該平衡常數將__________。
③圖像中T2和T1的關系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）。
（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖）：
4NH3＋5O24NO＋6H2O 4NH3＋3O22N2＋6H2O
溫度較低時以生成__________為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的原因是___________________
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科目：高中化學 來源：黑龍江省哈爾濱市2010屆高三一模（理科綜合）化學部分 題型：填空題
（13分）
（1）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣物質的量［用n（H2）表示］對N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）反應的影響，實驗結果可表示成如下圖所示的規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：
①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是__________。
②若容器容積為1L，n＝3mol，反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則在起始時體系中加入N2的物質的量為__________mol，此條件下（T2），反應的平衡常數K＝__________。
③圖像中T2和T1的關系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）。
（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖）：
4NH3＋5O24NO＋6H2O
4NH3＋3O22N2＋6H2O
溫度較低時以生成__________為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的原因是__________。
（3）現以H2與O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池（如圖所示，其中Y為CO2）裝置進行電解。
寫出石墨Ⅰ電極上發生反應的電極反應式：__________。
在電解池中生成N2O5的電極反應式為：__________。
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