K、Ki、KW分別表示化學平衡常數、電離常數和水的離子積，下列判斷正確的是( )
A．在500 ℃、20 MPa、5 L的密閉容器中進行合成氨的反應，使用催化劑后K值增大
B．室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH)，說明CH3COOH的電離度一定比HCN大
C．25 ℃時，pH 均為4的鹽酸和NH4I(aq)中KW不相等
D．2SO2＋O2
2SO3達平衡后，改變某一條件K值不變，SO2的轉化率可能增大、減小或不變
互動英語系列答案科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題12鈉、鋁及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于鈉與水反應的說法不正確的是（ ）
①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中,反應后溶液變紅
②將鈉投入稀鹽酸中,鈉先與水反應,后與鹽酸反應
③將兩小塊質量相等的金屬鈉,一塊直接投入水中,另一塊用鋁箔包住,在鋁箔上刺些小孔,然后投入水中,兩者放出的氫氣質量相等
A.只有①② B.只有③ C.只有②③ D.①②③
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題9電化學原理練習卷A（解析版） 題型：選擇題
圖甲中電極均為石墨電極，下列敘述中正確的是（ ）
A．電子沿a→d→c→d路徑流動
B．b極的電極反應為O2＋4e－＋4H＋=2H2O
C．通電初期乙中的總反應為Cu＋H2SO4
CuSO4＋H2↑
D．反應過程中，甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題8電解質溶液練習卷B（解析版） 題型：選擇題
鹽MN溶于水的過程如圖所示：
下列說法不正確的是( )
A．MN是強電解質
B．N－結合H＋的能力一定比OH－強
C．該過程中c(OH－)＞c(H＋)
D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題8電解質溶液練習卷A（解析版） 題型：填空題
測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量時，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用已知濃度的鹽酸滴定(用酚酞作指示劑，其變色pH范圍為8～10)。試回答：
(1)滴定時BaCO3能否不斷溶解？________(填“能” 或“不能”)，理由是____________________________________________________。
(2)如用甲基橙作指示劑(其變色pH范圍為3.1～4.4)，則測定的結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。原因是_________________________________________________
(3)上圖是3種定量儀器的一部分，在酸堿中和滴定時應選________(填序號)，在滴定接近終點時，應用蒸餾水潤洗錐形瓶內壁，目的是________________________________________________________
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題8電解質溶液練習卷A（解析版） 題型：選擇題
25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O
H＋＋OH－，下列敘述正確的是( )
A．將純水加熱到95 ℃時，KW變大，pH不變，水仍呈中性
B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)增大，KW變小
C．向純水中加入少量固體碳酸鈉，c(H＋)減小，KW不變，促進水的電離平衡
D．向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，KW不變
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題7化學反應速率和化學平衡練習卷A（解析版） 題型：填空題
新的《環境空氣質量標準》將于2016年1月1日在我國全面實施。據此，環境空氣質量指數(AQI)日報和實時報告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指標，為公眾提供健康指引，引導當地居民合理安排出行和生活。
(1)汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體，用化學方程式解釋產生NO的原因________________________________________
(2)汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物轉化為無毒的大氣循環物質。已知：
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
則反應2NO(g)＋2CO(g)??N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1；該反應的ΔS________0(填“>”“<”或“＝”)。
(3)將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個容積恒定為1 L的密閉容器中，在不同條件下反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖所示。
①計算產物N2在6～9 min時的平均反應速率v(N2)＝________mol·L－1·min－1；
②第12 min時改變的反應條件為________(填“升溫”或“降溫”)；
③計算反應在第24 min時的平衡常數K＝________。若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.060 mol，平衡將________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
(4)環境監測中還可用沉淀法測定空氣中含有較高濃度SO2的含量，經查得一些物質在20 ℃的數據如下表：
溶解度(S)/g | 溶度積(Ksp) | ||
Ca(OH)2 | Ba(OH)2 | CaSO3 | BaSO3 |
0.160 | 3.89 | 6.76×10－3 | 5.48×10－9 |
①吸收SO2最合適的試劑是________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液；
②在20 ℃時，向CaSO3懸濁液中滴加適量的BaCl2溶液，當CaSO3向BaSO3的轉化達到平衡時，溶液中的 
＝____________(寫出表達式即可)。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題6物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的5種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A．5種元素中，原子半徑最大的是W
B．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應
C．Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強
D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題17有機化學基礎練習卷（解析版） 題型：填空題
對乙酰氨基苯酚F（CH3C—NHOOH）是常用的非甾類消炎解熱鎮痛藥。F可用如下路線來合成：
（1）若A分子的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，且能使溴水褪色，則A的結構簡式為 。
（2）反應①的反應類型是 ，反應②的反應類型是 。
（3）F的同分異構體有多種，寫出兩種滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式。
①苯環上有兩個取代基；
②苯環上的一鹵代物只有兩種；
③能發生水解反應，水解產物之一遇FeCl3溶液顯色。
、 。
（4）F在NaOH溶液中水解的化學方程式為 。
（5）D的同分異構體W結構簡式為
。下列關于W的說法正確的是（ ）
a．可與HBr反應生成溴代物
b．可發生消去反應，消去產物有兩種
c．1 mol發生催化氧化反應后的產物可與2 mol H2發生加成反應
d．常溫下可與Na2CO3溶液反應
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