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【題目】下列變化，主要克服分子間作用力的是

A. 干冰升華 B. 食鹽熔化

C. HCl溶于水 D. 硫化氫分解

【答案】A

【解析】A. 干冰，屬于分子晶體，升華時(shí)克服的是分子間作用力，故A正確； B.氯化鈉是離子晶體，微粒間的作用力是離子鍵，故B錯(cuò)誤；C. 氯化氫氣體溶于水，氯化氫在水分子的作用下電離出自由移動(dòng)的離子，克服的是共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤； D. 硫化氫分解，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，克服的是共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在150℃時(shí)，（NH4）2CO3分解的方程式為：（NH4）2CO3 2NH3↑+H2O↑+CO2↑若完全分解，產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的（）
A.12倍
B.24倍
C.48倍
D.96倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是

A．H2SiO3 H2S CO2 B．MgSO4 CH3COOH CH3CH2OH

C．H2SO3 BaSO4 CH4 D．H2O NH3·H2O H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：__________。（2分）

名稱	托盤天平(帶砝碼)	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號(hào)	a	b	c	d	e	f

Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和_____________________。泡沫塑料的作用是______________

（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ/mol)：_______________________________________

（3）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值(t2－t1)/℃
溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)	H2SO4	NaOH	平均值	終止溫度t2/℃	溫度差平均值(t2－t1)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1	________
2	27.0	27.4	27.2	31.2
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝_______________________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水是重要的水資源。下列方法可用于淡化海水的是

A.蒸餾法B.過(guò)濾法C.分液法D.萃取法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（）

A. 在原電池中，物質(zhì)在負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 在原電池中，電子由正極流向負(fù)極

C. 在電解池中，物質(zhì)在陰極發(fā)生還原反應(yīng)

D. 在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CaCl2是一種易溶于水的物質(zhì)，無(wú)法用過(guò)濾的方式將其和NaCl分離，經(jīng)過(guò)分析討論，某小組同學(xué)在此基礎(chǔ)上繼續(xù)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)：

回答下列問(wèn)題：
（1）該小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>；
（2）上圖括號(hào)內(nèi)的操作步驟為①②；
（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有（填化學(xué)式）雜質(zhì)，為了解決這個(gè)問(wèn)題可以向過(guò)濾得到的濾液中加入適量的（填名稱）．
（4）在某Na+濃度為0.3molL﹣1的某無(wú)色澄清溶液中，還可能含有若干種離子：陽(yáng)離子K+、Ag+、Ca2+、Cu2+；陰離子CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣
現(xiàn)取該溶液100mL，先加入足量稀硝酸，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.224L氣體；再加入足量稀Ba （NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將混合液過(guò)濾洗滌干燥得固體2.33g，濾液中滴加硝酸銀溶液無(wú)明顯現(xiàn)象．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
①不能確定是否存在的陰離子是．
②判斷K+是否存在的根據(jù)；若存在，c（K+）的最小濃度為mol/L．
③混合液過(guò)濾后洗滌沉淀，檢驗(yàn)沉淀洗凈的方法是：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在含有大量Na+、SO42、Cl、CO32的溶液中，還可能大量共存的離子是（）

A.Ag+B.K+C.Ba2+D.Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。碳酸氫鈉屬于( )

A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 混合物

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