Question

在某100 mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物質的量濃度分別為0.400 mol·L^-1和0.100 mol·L^-1，向該混合溶液中加入1.92 g銅粉，加熱使其充分反應，若反應前后溶液體積視作不變，反應后溶液中Cu²⁺的物質的量濃度為（    ）

A.0.15 mol·L^-1                       B.0.225  mol·L^-1

C.0.3  mol·L^-1                       D.0.6  mol·L^-1

Answer 1

B

解析:

溶液中n(H⁺)=0.1 L×0.4 mol·L^-1+0.1 L×0.1 mol·L^-1×2=0.06 mol

n(Cu)=

n()=0.1 L×0.4 mol·L^-1=0.04 mol

3Cu  +  8H⁺+  2====3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

0.03 mol   0.06 mol  0.04 mol

因n(H⁺)不足，故只消耗Cu:×0.06=0.0225 mol

c(Cu²⁺)==0.225 mol·L^-1