Question

(9分)（1）按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可觀察到的現(xiàn)象有：                 。其中Zn極發(fā)生     反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），寫出電極反應(yīng)式                 。

（2）有同學(xué)把Zn粒放入盛有稀鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl₂  溶液，氣泡放出的速率加快。其原因是                     。
(3)美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。它的負(fù)極反應(yīng)物為________，當(dāng)正極消耗5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

Answer 1

（9分）（1）靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，鋅片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生（2分）。
氧化（1分）  Zn — 2e- ="=" Zn²⁺ （2分）
（2）鋅-銅稀鹽酸形成原電池，加快鋅的氧化  ( 2分)
(3)H₂　6.02×10²³  （各1分，共2分）

（1）在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子。
（2）鋅能置換出銅，從而構(gòu)成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，加快反應(yīng)速率。
（3）氫氣失去電子，所以氫氣在負(fù)極通入，氧氣在正極通入。因?yàn)?mol氧氣得到4mol電子，所以轉(zhuǎn)移的電子是5.6L÷22.4L/mol×4＝1.0mol。